[题目]下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A.工业上N2与H2合成NH3.往往需要使用催化剂B.密闭容器中2molCO与1molH2O(g)充分反应达平衡后.增大压强CO的反应速率加快C.SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程.450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成D.向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性.水的电离程度减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A.工业上N2与H2合成NH3，往往需要使用催化剂

B.密闭容器中2molCO与1molH2O（g）充分反应达平衡后，增大压强CO的反应速率加快

C.SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程，450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成

D.向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性，水的电离程度减小

【答案】D

【解析】

A. 催化剂只能改变反应速率，从而改变反应到达平衡的时间，但不能使平衡发生移动，A不合题意；

B. 密闭容器中2molCO与1molH2O（g）发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达平衡后，增大压强CO的浓度增大，反应速率加快，但平衡不发生移动，B不合题意；

C. SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程，从平衡移动的角度考虑，应为降低温度有利于SO3生成，但从催化剂的活性考虑，450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成，所以不能利用平衡移动原理解释，C不合题意；

D. 向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水，将抑制铵根离子水解，从而使水的电离程度减小，D符合题意。

故选D。

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（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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（4）三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_____℃。

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①尿素释放出NH3的热化学方程式是______。

②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由______。

ⅡCO(NH2)2与某种烟气主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：

①曲线a对应CO(NH2)2与NO的物质的量比值是______。

②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是______。

③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升，发生的主要反应是______。

④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______mg/(m3·s) 。

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