题目内容
【题目】已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断,下列说法正确的是( )
HClO | ||
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:
B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中,
C.向溶液中加入少量水,溶液中pH增大
D.25℃时,溶液通入至溶液的时,溶液中:
【答案】B
【解析】
由表中数据可知酸性,则碳酸的酸性强于次氯酸,将少量气体通入NaClO溶液中的离子方程式:,故A错误;
B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中,存在电荷守恒:,物料守恒:,二者联式可得,故B正确;
C.向溶液中加入少量水,醋酸钠浓度减小,溶液中氢氧根离子浓度减小,则溶液的pH减小,故C错误;
D.如恰好生成,溶液中:,因溶液呈碱性,则呈中性时,二氧化碳应过量,则,故D错误;
综上所述,答案为B。
【题目】25℃下,部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是
弱酸 | HCOOH | HClO | H2S |
电离平衡常数(Ka) | Ka=1.0×10-4 | Ka=2.0×10-8 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3,则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. 相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大
C. 任何浓度NaHS溶液中总存在:c(H2S)+c(H+)=c(OH-)+c(S2-)
D. 向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O-+H2S===S2-+2HClO
【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂,热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空:
I.已知:①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol,②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-298kJ/mol,③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1068kJ/mol。
(1)固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的热化学方程式为_____。
Ⅱ.草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数涉及到的反应:C2O42-+2H+→H2C2O4(草酸),5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,Mn2+浓度变化由缓慢增大后迅速增大的原因是_______。
Ⅲ.KMnO4是一种常用消毒剂。
(3)KMnO4消毒机理与下列物质相似的是____(填序号)。
A.消毒酒精(75%) B. 双氧水 C. 84消毒液 D. 肥皂水 E.活性炭 F.SO2
(4)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液滴定。
①配制500ml0.1000mol/L标准Na2SO3溶液,需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和___。
②取KMnO4粗产品0.7000g溶于水,并加入稀硫酸进行酸化,将所得溶液用0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积。重复步骤②、③,三次平行实验数据如表:
实验次数 | 1 | 2 | 3 |
消耗Na2SO3溶液体积/ml | 19.30 | 20.98 | 21.02 |
(已知:S2O32-被MnO4-氧化为SO42- )
计算该KMnO4产品的纯度为___。(保留三位有效数字)