题目内容
【题目】按如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是________________________________。
(2)B中浓硫酸的作用是__________________________。
(3)C中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)D中的现象是______________________________。
(5)E中收集的气体是____________(填名称)。
【答案】试管口有水珠 干燥二氧化碳 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 石灰水变浑浊 氧气
【解析】
NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠,而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2,未完全反应的CO2会使石灰水变浑浊,用排水法收集氧气,以此解答该题。
(1)加热碳酸氢钠固体,分解生成二氧化碳和水,冷却后,可观察到试管口有水珠,
故答案为:试管口有水珠;
(2)浓硫酸具有吸水性,可用于干燥二氧化碳,
故答案为:干燥二氧化碳;
(3)C中发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,
故答案为:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;
(4)二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀,可观察到石灰水变浑浊,
故答案为:石灰水变浑浊;
(5)过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,不溶于水,可收集到氧气,
故答案为:氧气。
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【题目】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是_________。
②正极的电极反应式是_________。
(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3-的去除率和pH,结果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | <50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
pH=4.5时,NO3-的去除率低。其原因是_________。
(3)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3-的去除率和pH,结果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因:_________。