题目内容

下列溶液一定呈酸性的是
A：KW=10-13的溶液               B：含少量OH-的溶液
C：含少量H+的溶液               D：C(H+) ＞C(OH-)的溶液
D
略
练习册系列答案
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在25℃时， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是
A . HX的电离方程式为：HX＝H+ + X—　　   
B 此溶液的pH=1
C．该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　  
D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性
重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD
的叙述正确的是(　　 )。
A．中性溶液中PD=7
B．在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12
C．在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2
D．在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其pD=1
常温下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（   ）
A．氢离子浓度变小
B．醋酸分子的浓度减小
C．酸性减小，pH变大
D．醋酸根离子浓度变小
室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为
①1.0×10－7 mol/L　②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L　④1.0×10－11 mol/L
A．③B．④C．①或③D．③或④
关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（    ）
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
下列说法中正确的是
A．同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液
B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍
C．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH－)相等
D．室温时，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH>7
下列说法不正确的是
A．氢能、核能均是无污染的高效能源
B．公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染
C．把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率
D．使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

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