题目内容

在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（   ）
A．氢离子浓度变小
B．醋酸分子的浓度减小
C．酸性减小，pH变大
D．醋酸根离子浓度变小
D
略
练习册系列答案
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在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 
A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＞①＞③D．③＞①＞②
常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是（  ）
A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2
B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-)
C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)
D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1 = c2
某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是
A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
C．a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大
D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多
分析以下几个热化学方程式，能表示氢气燃烧热的热化学方程式是
A．H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)ΔH =—a1 kJ/mol
B．H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)ΔH =－a2 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH =－a3 kJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH =－a4 kJ/mol
常温下，在PH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为
A．10-2 mol/LB．10-12 mol/LC．2×10-12 mol/LD．0.02mol/L
下列四种溶液中，由水电离出的c（H+）之比（依次）为   （   ）
①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液
A．0 ：1 ：12 ：11B． 1 ：10 ：100 ：1000
C． 14 ：13 ：12 ：11D． 14 ：13 ：2 ：3
25℃时，水的电离平衡：H2OH++OH— △H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量NaCl溶液，平衡不移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变, pH不变
下列溶液一定呈酸性的是
A：KW=10-13的溶液               B：含少量OH-的溶液
C：含少量H+的溶液               D：C(H+) ＞C(OH-)的溶液

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