题目内容

6．欲除去CO2中的少量SO2，可选用（　　）
A．饱和Na2CO3溶液B．饱和NaHCO3溶液C．NaOHD．Ca（OH）2

分析 二者均为酸性氧化物，均与碱、碳酸钠溶液反应，二氧化硫与碳酸氢钠反应，而二氧化碳与碳酸氢钠不反应，以此来解答．

解答 解：A．二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，故A不选；
B．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可除杂，故B选；
C．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，故C不选；
D．二者均与Ca（OH）2反应，不能除杂，故D不选；
故选B．

点评 本题考查物质的分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各1.5mol，Mg2+为0.5mol，求SO42-的物质的量0.5mol．
17．鉴别红棕色的溴蒸汽和二氧化氮，可采用的方法是（　　）
A．通入淀粉碘化钾溶液中B．通入硝酸银溶液
C．加蒸馏水D．通入氯气
14．用单线桥表示下列反应方程式电子转移的方向和数目：
（1）2H2S+SO2═3S+2H2O
（2）2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
氧化产物：还原产物=3：2
（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（4）8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
被氧化的氨气：参加反应的氨气=1：4．
1．下列有关说法正确的是（　　）
A．水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料都不溶于水，所以所有的硅酸盐都不溶于水
B．水泥的主要成分有硅酸三钙（3CaO•SiO2）、硅酸二钙（2CaO•SiO2）及其他一些成分，所以硅酸盐都是氧化物
C．陶瓷分为土器、陶器、瓷器、炻器，与原料粘土的纯度有关
D．普通玻璃是透明的，所以硅酸盐也是透明的
11．下列各操作所配NaOH溶液的浓度是偏高、偏低还是无影响．
（1）溶解时用的烧杯和玻璃棒未洗涤偏低；
（2）将热的溶解直接移入了容量瓶偏高；
（3）定容时俯视容量瓶刻度线偏高；
（4）称量NaOH固体时放在纸片上偏低；
（5）定容时加水超过了容量瓶刻度线，又用滴管将高出刻度的部分吸出偏低；
（6）称量时用生锈的砝码偏高；
（7）称量固体用的天平，空盘时指针指向标尺左边偏低；
（8）向容量瓶中转移溶液时，不慎将少量液体洒到了瓶外偏低；
（9）称量时砝码与药品的位置颠倒，但未转移游码无影响；
（10）称量时砝码与药品的位置颠倒，且已移动游码偏低．
18．标准状况下，下列关于等质量H2、D2、T2三种气体的叙述不正确的是（　　）
A．相对分子质量之比为1：2：3B．质子数之比为2：3：6
C．中子数之比为0：3：4D．体积之比为6：3：2
15．如图图象能正确表示相关反应中产物物质的量（横、纵坐标单位：mol）的变化的是（　　）
A．图n（O2）=2mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
B．图n（NaOH）=1mol 时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐
C．n（HCl）=1mol 时，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体
D．n（HNO3）=2mol 时，Fe和稀硝酸反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
16．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏  ②水洗  ③用干燥剂干燥  ④用10%的NaOH溶液洗．正确的操作顺序是（　　）
A．①②③④B．④②③①C．②④③①D．④①②③

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