题目内容

17．鉴别红棕色的溴蒸汽和二氧化氮，可采用的方法是（　　）
A．通入淀粉碘化钾溶液中B．通入硝酸银溶液
C．加蒸馏水D．通入氯气

分析 二氧化氮和溴蒸气均为红棕色气体，分别与硝酸银反应的现象为：无现象、浅黄色沉淀，且溴水为橙色，二氧化氮溶于水得到无色溶液，以此来解答．

解答 解：A．通入淀粉碘化钾溶液中，均氧化碘离子生成碘单质，溶液变为蓝色，现象相同，不能鉴别，故A不选；
B．NO2溶在AgNO3溶液中，生成HNO3，溶液无颜色，而Br2溶在AgNO3溶液中，有AgBr浅黄色沉淀生成，现象不同，可鉴别，故B选；
C．溴水为橙色，二氧化氮溶于水得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，故C不选；
D．NO2与Br2蒸气，均与氯气不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；
故选BC．

点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（　　）
A．电解水B．干冰受热直接变成气体
C．HCl溶解于水D．打雷放电时，O2变成O3
8．（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是B
A．KMnO4　 B．H2O2　　  C．氯水　　    D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH不可选用下列中的AB
A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3，通过计算确定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）
5．25℃时，将pH=2和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH为（　　）
A．2.3B．4.7
C．3.5D．以上答案都不正确
12．下列关于硫的说法正确的是（　　）
A．硫的化学性质活泼，在自然界中只以化合态存在
B．硫是一种淡黄色能溶于水的固体
C．硫与金属或非金属反应均作氧化剂
D．1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0g纯净硫化物
2．学生常用的涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）是其中的一种．下面有关二氯甲烷的几种说法：
①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物；
②它是由氯气和甲烷组成的混合物；
③它的分子中碳、氢、氯的原子个数比为1：2：2；
④它是由多种原子构成的混合物．这些说法中正确的是（　　）
A．①③B．②④C．②③④D．①③④
9．下列物质中能导电，且为电解质的是（　　）
A．酒精B．K2SO4晶体C．熔融NaClD．Cu
6．欲除去CO2中的少量SO2，可选用（　　）
A．饱和Na2CO3溶液B．饱和NaHCO3溶液C．NaOHD．Ca（OH）2
7．工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、H2、NaOH．请回答下列问题：
（1）在电解过程中，所发生反应的离子反应方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a、Na2CO3溶液    b、Ba（OH）2溶液     c、稀盐酸．其中合理的加入顺序为b、a、c（填写序号）；
（3）如果在容积为10L的电解池内，一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体．这时溶液中NaOH的物质的量浓度为0.05mol/L（设电解时溶液的体积不变）．

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