题目内容
【题目】在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示，下列说法正确的是
A.负极区发生的反应有Fe3++e－= Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B.Fe2+在过程中起催化剂作用
C.阳极材料可选用Ag
D.电路中转移1 mol电子时，消耗氧气5.6L
【答案】A
【解析】
根据氢离子的移动方向，可以判断，左侧是电源的负极，右侧是电源的正极，则该装置左侧是阴极，右侧是阳极。
A．电解池的负极区是与电源负极相连的区域，即阴极，得到电子，发生还原反应：Fe3++e－= Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确；
B．反应过程中，Fe3+和Fe2+均是循环转化的，整个过程是HCl和O2的反应，故B错误；
C．阳极的电极反应是：
，若阳极材料选用Ag，则电极反应发生改变，故C错误；
D．没有指明是在标况下，不能计算氧气的体积，故D错误；
答案选A。
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【题目】Ⅰ.已知C、H2、CO的燃烧热的数据如表所示：
物质 | C | H2 | CO |
ΔH/kJ·mol－1 | －393.5 | －285.8 | －283.0 |
（1）写出C完全燃烧的热化学方程式：_____。
（2）能表示H2燃烧热的热化学方程式为____。
（3）现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为最好选择__(填写序号)。
A．H2 B．CO C．均可以
理由是___。
Ⅱ．已知下列热化学方程式：
①H2O(l)=H2(g)＋
O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
回答下列问题：
（4）上述反应中属于吸热反应的是___(填序号)。
（5）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___。
