Question

【题目】铝粉可以除去废液中的NaNO3，发生反应的化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O，回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为_____________________________。

（2）该反应的还原剂为___________（填化学式，下同），还原产物为_____________。

（3）2.7g铝粉参与反应，溶液的质量增加_________g。

（4）铝箔表面易形成致密的氧化膜，加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明____________。

Answer 1

【答案】10Al＋6NO3－＋4OH－＝10AlO2－＋3N2↑＋2H2O Al N2 1.86 Al2O3熔点高

【解析】

（1）NaNO3、NaOH、NaAlO2都是易溶于水的强电解质，书写离子方程式时，将它们改写为离子，然后删去两边未参加反应的离子。

（2）该反应的还原剂为含化合价升高元素的反应物，还原产物为含化合价降低元素的生成物。

（3）2.7g铝粉参与反应，溶液的质量增加应为铝的质量与NO质量之差。

（4）铝箔表面易形成致密的氧化膜，加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明铝的熔化温度比氧化铝的熔化温度低。

（1）将化学方程式10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O中的NaNO3、NaOH、NaAlO2改写为离子，即得10Al＋6Na++6NO3-＋4Na++4OH-＝10Na++10AlO2-＋3N2↑＋2H2O，然后删去两边未参加反应的Na+，即得离子方程式为10Al＋6NO3－＋4OH－＝10AlO2－＋3N2↑＋2H2O。答案为：10Al＋6NO3－＋4OH－＝10AlO2－＋3N2↑＋2H2O；

（2）10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O中，还原剂为Al，还原产物为N2。答案为：Al；N2；

（3）设溶液的质量增加为x

由观察可得出，x=1.86g。答案为：1.86。

（4）铝箔表面易形成致密的氧化膜，加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明铝的熔化温度比氧化铝的熔化温度低。答案为：Al2O3熔点高。