题目内容

能用铝槽车运输的是
A．浓硫酸B．稀硝酸C．浓盐酸D．氢氧化钠溶液
A
应该选A，因为铝与浓硫酸发生钝化，阻止反应的进一步进行，所以可以用来运输。
BCD都会与铝发生氧化还原反应，使铝槽车发生腐蚀，所以不能用铝槽车来运输它们。
练习册系列答案
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镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为
A．5.1gB．10.2gC．13.6gD．15.3g
（6分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：

（1）操作①的名称           ；
（2）沉淀A的化学式是___________，滤液B中的阴离子除了Cl—、OH—外还有______________；
（3）步骤④的化学方程式为______________________________________；
（4）在操作②中要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还有_________________。
（12分）如图为100mL 2 mol /L 的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

(1) A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比     。
(2) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。
(3) B处溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是     （填离子符号）。向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是                             。
（4）如在该AlCl3溶液中生成7.8克沉淀，则消耗的氢氧化钠的物质的量为       mol或       mol。
（8分）查阅有关资料知：铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：
第1步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑  第2步：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
试回答下列问题：
（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：                            。
（2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）
①第1步属                  ，②第2步属                    。
（3）根据你的分析，铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是              ，
还原剂是___________。
（4）若将 Na[Al(OH)4] +4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O 分两步进行，请写出第1步的化学方程式。
第1步：                                  
第2步：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
向NaAlO­2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是
A．NO2B．CO2C．NH3D．CO
实验室中，加入过量的下列试剂，可使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来的是（    ）
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．盐酸D．氨水
在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol +Ba(OH)2的溶液，下列有关说法中正确的是
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3
向NaOH溶液中加入AlCl3溶液，得到沉淀的量（Y）与所加AlCl3溶液的体积（X）的函数图象正确的是：
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