Question

【题目】Ⅰ（1）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为______%，反应平衡常数K=________。

（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_______mol·L1，0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

Ⅱ. 某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是______ （填编号）。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______ 中(从图中选填“甲”或“乙”)。

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______填编号。

A. 在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B. 滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C. 滴定终点俯视读数

Answer 1

【答案】2.5 2.85×10-3 6.0×10-3 碱性 ① 乙 B

【解析】

Ⅰ.（1）利用“三段式”计算平衡常数和H2S的平衡转化率；（2）根据Kb= 计算c(OH)；根据NH3·H2O的电离平衡常数与H2SO3的Ka2大小分析(NH4)2SO3溶液的酸碱性；Ⅱ.（1）碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗；（2）应将标准NaOH溶液注入碱式滴定管；（3）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响；

Ⅰ.（1）

H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)

开始 0.16 0.04 0 0

转化 x x x x

平衡 0.16-x 0.04-x x x

，解得x=0.004，H2S的平衡转化率为，反应平衡常数K=2.85×10-3 ；

（2）Kb= ，所以浓度为2.0 mol·L1溶液中的c(OH)= =6.0×10-3mol/L； NH3·H2O的电离平衡常数大于H2SO3的Ka2，所以 (NH4)2SO3溶液呈碱性；

Ⅱ.（1）碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗，所以步骤①有错误；

（2）应将标准NaOH溶液注入碱式滴定管，所以选乙；

（3）A. 在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，对待测液的物质的量无影响，所以对V（标准）无影响，所测浓度无影响，故不选A； B. 滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，V（标准）偏大，所测浓度偏大，故选B； C. 滴定终点俯视读数，V（标准）偏小，所测浓度偏小，故不选C，答案选B。