[题目]下列实验设计正确的是( )操作现象结论A将SO2通入溴水溴水褪色SO2具有漂白性B将乙烯通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色乙烯具有还原性C将澄清石灰水滴入某溶液出现白色浑浊其溶液中存在CO32-D将硝酸银溶液滴入某溶液出现白色沉淀其溶液中存在Cl-A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验设计正确的是（）

	操作	现象	结论
A	将SO2通入溴水	溴水褪色	SO2具有漂白性
B	将乙烯通入酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液褪色	乙烯具有还原性
C	将澄清石灰水滴入某溶液	出现白色浑浊	其溶液中存在CO32-
D	将硝酸银溶液滴入某溶液	出现白色沉淀	其溶液中存在Cl-

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

本题主要考查物质性质与实验设计。

A.SO2与溴水发生氧化还原反应：，SO2中S元素化合价升高，被氧化，体现了SO2的还原性，故A错误。

B.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的还原性，故B正确。

C.与澄清石灰水反应使石灰水变浑浊的不一定是，也有可能是、、，故C错误。

D.与硝酸银反应生成白色沉淀的不一定是Cl－，也有可能是等，故D错误。

答案选B。

练习册系列答案

回答下列问题：

(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为__________________。

(2)装置B的作用是______________________________________。

(3)装置C的作用是____________________________________________。

(4)装置D中发生反应的化学方程式是_____________、_______________。

(5)装置E中碱石灰的作用是______________________________________。

(6)若开始时称得样品的质量为4.52 g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则Na2O2试样的纯度为____________。

【题目】理论上不能设计为原电池的化学反应是，注：△H＜0为放热反应

A.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0

B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；△H＜0

C.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H＜0

D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜0

【题目】大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染．目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等．

Ⅰ铅蓄电池充放电的总反应为：，锂硫电池充放电的总反应为：．

放电时，铅蓄电池的负极反应式为 ______ ．

锂硫电池工作时，电子经外电路流向 ______ 填“正极”或“负极”．

当消耗相同质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 ______ 倍．

Ⅱ由方铅矿制备铅蓄电池电极材料的方法如下：

油画所用的白色颜料置于空气中，遇气体变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，用清洗，可使油画“复原”．

的作用是 ______．

已知硫化铅溶于水时存在溶解平衡：，试分析能溶于稀的原因 ______．

滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是 ____ 填化学式，若X中残留的过多，循环使用时可能出现的问题是 ____．

与次氯酸钠溶液反应可制得，写出该反应的离子方程式 ______ ．

以石墨为电极，电解溶液也可以制得，则阳极的电极反应式为 ______ ；电解时为提高Pb元素的利用率，常在溶液中加入适量，理由是 ______ ．

【题目】、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜含杂质为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

(1)上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是 ______ 试剂X、固体J的物质分别为 ______ ．

A.NaOH B.CuO C.

(2)反应②是向溶液2中通入一定量的，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式 ______ ．

(3)以石墨为电极，电解溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式 ______ ．

【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：

(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为___,高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为____(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。

(2)按照上述流程,步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。

(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制,配制时所需玻璃仪器除量筒外,还____(填字母序号)。步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：__________。

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 E．酸式滴定管;

(4)步骤④中除生成Na2FeO4外,还有NaCl生成,其离子方程式为_________；己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液,则操作a的名称为_____。

(5)理论上,每获得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的总质量为_____。

【题目】用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是

A. 甲是原电池，乙是电解池

B. 甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

C. d电极上的电极反应是：Fe－2e → Fe2＋

D. b电极上的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－

【题目】实验室用下列仪器组装一套石油分馏的装置，并进行相关实验，可以得到汽油和煤油。

(1)写出下列仪器的名称：

①________；②________；③________。

(2)将以上仪器按从左到右的顺序，用字母a、b、c……进行连接：e接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）。

(3)仪器②中A是________(填“进水口”或“出水口”，下同)，B是________。

(4)蒸馏时，温度计水银球应在________(位置)。

(5)在①中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_______

(6)在实验结束后，为了探究石油中是否含有烯烃，某学生用③中的物质做了一个探究实验，其操作、现象及结论是________

【题目】软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀pH	7.5	2.7	4.1	5.9	8.8
完全沉淀pH	9.5	3.7	5.4	6.9	10.8

（1）提高浸出率的可采取的措施有_________。

A．适当升高温度 B．搅拌 C．加适量纯碱 D．加压

（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是____________________________________________。

（3）调节pH为5.4～5.8的目的是_____________________________________________。

（4）滤渣3的主要成分的化学式是_____________。

（5）50℃碳化过程发生反应的离子方程式是____________________________________。

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