题目内容
【题目】一定条件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.b→a+c反应的活化能为生成物总能量减反应物总能量
B.b→a+d反应的热化学方程式为:3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-116kJmol-1
C.a、b、c、d、e中,c最稳定
D.一定温度下,Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d,溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶2∶1
【答案】B
【解析】
A.依据图中数据无法判断反应的活化能,故A错误;
B.,根据转移电子守恒得该反应方程式为,反应热,所以该热化学反应方程式为,故B正确;
C.根据图示信息,氯元素的化合价越高,物质具有的能量先是升高后是降低,所以a,b,c,d,e中a最稳定,故C错误;
D.氧化还原反应要满足得失电子数守恒,而与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d,即、和时,溶液中、和的浓度之比为11:2:1时,氯元素得电子为,失电子为,得失电子数不相等,故D错误。
故选B。
练习册系列答案
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【题目】一定温度下,在3个容积均为的恒容密闭容器中反应达到平衡,下列说法正确的是
容器 | 温度 | 物质的起始浓度 | 物质的平衡浓度 | ||
|
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| ||
Ⅰ | 400 |
|
| 0 |
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Ⅱ | 400 |
|
| 0 |
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Ⅲ | 500 |
|
| 0 |
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A. 该反应的正反应是吸热反应
B. 达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小
C. 达到平衡时,容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中
D. 达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小