题目内容
氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。
经查阅资料得知：①无
水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；②工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；③向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序为_______________（用a、b、c…h表示）。
（2）若缺少装置E对本实验造成的影响是________________________。
（3）工业生产中，会将D中干燥剂换成无水氯化钙，通过D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收C12失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的是_______________。
a．硫氰酸钾溶液 b．铁氰化钾溶液 c．高锰酸钾溶液 d．烧碱溶液
（4）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是___________________（用离子方程式表示）。
已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。
根据实验现象判断，以下说法正确的是_________________________。（填标号）
a．实验I说明是SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应
b．实验I说明是Fe3+发生了反应而不是SCN-发生反应
c．实验I中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO3
d．实验Ⅱ排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能
由实验I和Ⅱ得出结论为_______________________________________。
分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是
实验事实 | 结论 | |
A | 将通入溴水中二氧化硫，溴水褪色 | 二氧化硫有漂白性 |
B | 淀粉与稀硫酸共热，再加银 | 淀粉没有水解 |
C | 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 | 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
D | 向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成 | 氯化银的溶解度大于硫化银 |
氨溶液水浴加热，无银镜生成