题目内容

分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

实验事实

结论

A

将通入溴水中二氧化硫，溴水褪色

二氧化硫有漂白性

B

淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成

淀粉没有水解

C

铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解

硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率

D

向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成

氯化银的溶解度大于硫化银

练习册系列答案
相关题目

下列离子方程式不正确的是

A．Fe3O4与HI反应的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I—＝3Fe2++I2+4H2O

B．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3＝2Cu2++CO2↑+3H2O

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：

2Ba2++Al3++2SO42—+4OH—＝AlO2—+2H2O+2BaSO4↓

D．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—

下列混合气体中比乙烯的含碳的质量分数一定要高的是( )

A．甲烷 + 乙烯 B．乙烷 + 乙炔 C．乙烷 + 丙烯 D．乙炔 + 丙烯

下列说法中，正确的是( )

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在分子

C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是

A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物

B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA

D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2

下列叙述正确的是

A．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温度后，溶液的pH不变

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵

D．室温时pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7

氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。

经查阅资料得知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；②工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；③向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。

请回答下列问题：

（1）装置的连接顺序为_______________（用a、b、c…h表示）。

（2）若缺少装置E对本实验造成的影响是________________________。

（3）工业生产中，会将D中干燥剂换成无水氯化钙，通过D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收C12失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的是_______________。

a．硫氰酸钾溶液 b．铁氰化钾溶液 c．高锰酸钾溶液 d．烧碱溶液

（4）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是___________________（用离子方程式表示）。

已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。

根据实验现象判断，以下说法正确的是_________________________。（填标号）

a．实验I说明是SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应

b．实验I说明是Fe3+发生了反应而不是SCN-发生反应

c．实验I中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO3

d．实验Ⅱ排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能

由实验I和Ⅱ得出结论为_______________________________________。

下列判断合理的是（ ）

A．Na2O2、Fe2O3和A12O3属于碱性氧化物

B．蔗糖、硫酸钠和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比, ClO2不但具有更显著的杀菌能力, 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在ClO2 的制备方法中, 有下列两种常用制备方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________，其中方法二制备的ClO2 更适合用于饮用水的消毒, 其主要原因是 。

（2）我国最近成功研制出制取ClO2 的新方法, 其反应的微观过程如图甲所示:

该反应的化学方程式为 。

（3）消毒时, ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN— 等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN—,现用ClO2将CN—氧化,生成两种无毒气体,其离子反应方程式为 。

（4）自来水厂用ClO2 处理后的水中, 要求ClO2 的浓度在0. 1~0. 8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2 的浓度,步骤如下:

Ⅰ. 取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性, 然后加入一定量的碘化钾, 并加入淀粉溶液, 溶液变蓝。

Ⅱ. 加入一定量的Na2S2O3 溶液。(已知: 2S2O32- +I2 =S4O62- +2I - )

Ⅲ. 重复上述操作2~3次。

操作时, 不同pH环境中粒子种类如上图所示:

请回答:

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是 ;

②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是 ;

③若水样的体积为1. 0 L, 在操作Ⅱ时消耗了1. 0×10 -3 mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液10 mL, 则水样中ClO2 的浓度是 mg/L。

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