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《自然》杂志在线发表了由中美两国华人科学家共同完成的一项突破“快速充放电铝离子电池”，其原理如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A．电池放电时，负极反应式：Al-3e-=Al3+

B．电池充电时，电池正极（石墨）上发生还原反应

C．电池充电时，电路中每转移0.3 mol电子，理论上生成2.7g Al

D．离子液体是一种能导电的物质，电池充电时，离子液体中EMI+向石墨电极移动

练习册系列答案
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下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol) ( )。

A．图1：n(HCl)=l mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体

B．图2：n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n(NaAlO2)=1 mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况

D．图4：n(AlCl3)=1 mol，Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物

下列说法中，正确的是( )

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在分子

C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

下列叙述正确的是

A．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温度后，溶液的pH不变

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵

D．室温时pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7

氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。

经查阅资料得知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；②工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；③向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。

请回答下列问题：

（1）装置的连接顺序为_______________（用a、b、c…h表示）。

（2）若缺少装置E对本实验造成的影响是________________________。

（3）工业生产中，会将D中干燥剂换成无水氯化钙，通过D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收C12失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的是_______________。

a．硫氰酸钾溶液 b．铁氰化钾溶液 c．高锰酸钾溶液 d．烧碱溶液

（4）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是___________________（用离子方程式表示）。

已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。

根据实验现象判断，以下说法正确的是_________________________。（填标号）

a．实验I说明是SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应

b．实验I说明是Fe3+发生了反应而不是SCN-发生反应

c．实验I中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO3

d．实验Ⅱ排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能

由实验I和Ⅱ得出结论为_______________________________________。

向50mL14.0 mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（ ）

A．6.4g B．12.8g C．19.2g D．38.4g

下列判断合理的是（ ）

A．Na2O2、Fe2O3和A12O3属于碱性氧化物

B．蔗糖、硫酸钠和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

氨的化合物合成、应用及氨的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝akJ·mol-1

③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98kJ·mol-1

则a为______________。

（2）反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行。下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为 ___________(选填序号)。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ (空气中氧气的体积含量大约为20%)。

②下图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_________%。

（4）下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式___________________。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是

A.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+

B.肯定不存在的离子是SO42-、OH-

C.若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L

D.OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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