题目内容
【题目】室温下,用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为的三种酸
、HB和
溶液,滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A.三种酸的电离平衡常数:
B.滴定至M点时,溶液中:
C.时,三种溶液中:
D.当中和百分数达到时,三种溶液中:
【答案】D
【解析】
相同物质的量浓度的一元酸,酸的pH越小,氢离子浓度越大,说明酸的电离程度越大,则该酸的酸性越强,其电离平衡常数越大,根据图知,未加NaOH溶液时,pH:
,说明酸的电离程度
,则
,故A正确;
B.中和即M点,溶液中溶质为等物质的量浓度的酸
和盐
,由图可知溶液呈酸性,则
,且酸的电离程度大于酸根离子水解程度,
①完全电离:
,这一步的
,
②少部分电离:
,则
,
③少部分水解:
,
由于酸的电离程度大于盐的水解程度,则HB电离产生的相对NaB水解消耗的
多,所以
,由于HB电离消耗得多,水解生成的HB少,
所以,则
,故B正确;
C.当时,根据电荷守恒三种溶液中离子浓度关系为:
,由于
,所以
,
,由于
,所以
,
,由于
,所以
,
由于三种酸根的水解程度不同,则溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠的体积不相同,则三种溶液中钠离子浓度不同,,
,
也不同,
,故C正确;
D.恰好中和时,三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同,生成三种盐的起始浓度相同,盐类水解越弱越水解,则水解程度:,则溶液中酸浓度大小为:
,故D错误,
答案选D。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
四 | ② | ④ |
(1)在这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是__(写序号),得电子能力最强的原子是___(用元素符号表示);元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是___(写化学式)。
(2)元素④的离子结构示意图为__。③与⑧形成的化合物的电子式:___。
(3)①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示)___。
(4)请写出:
(ⅰ)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式:___。
(ⅱ)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___。
(ⅲ)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___。