Question

【题目】向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（ ）

图甲图乙

A.t4时改变的条件为增大容器容积以减小压强

B.该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH＞0

C.若t0 =0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为υ(Y)=0.03mol·L－1·s－1

D.反应物X的转化率t6点比t4点高

Answer 1

【答案】C

【解析】

由图甲可知X为反应物，Z为生成物， X的浓度变化量为1.0mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度的变化0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，X与Z的化学计量数之比为2:3；图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，根据图乙，t2时改变的条件为增大某物质的浓度；t3时改变条件正、逆反应速率都加快，但平衡不移动，则改变的条件为使用催化剂；t4时改变条件正、逆反应速率都减慢，但平衡不移动，则改变的条件为减小压强，且反应前后气体的体积不变，因此Y为反应物，反应方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g)；t5改变条件，正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，则改变的条件为升高温度且正反应为吸热反应。

由图甲可知X为反应物，Z为生成物， X的浓度变化量为1.0mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度的变化0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，X与Z的化学计量数之比为2:3；图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，根据图乙，t2时改变的条件为增大某物质的浓度；t3时改变条件正、逆反应速率都加快，但平衡不移动，则改变的条件为使用催化剂；t4时改变条件正、逆反应速率都减慢，但平衡不移动，则改变的条件为减小压强，且反应前后气体的体积不变，因此Y为反应物，反应方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g)；t5改变条件，正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，则改变的条件为升高温度且正反应为吸热反应；

A.根据上述分析，t4时改变的条件为增大容器容积以减小压强，反应速率减慢，平衡不移动，A项正确；

B.该反应的化学方程式为：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH＞0，B项正确；

C. 因浓度的变化量之比等于化学计量数之比，X的浓度变化量为1.0mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度的变化0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则Y的浓度的变化量为0.1mol/L，υ(Y)= ==0.01mol·L－1·s－1，C项错误；

D. 由图可知t5-t6为升高温度，平衡正向移动，因此X的转化率t6点比t4点高，D项正确；

答案选C。