Question

5．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 熔点：SiO₂＞CsCl＞CCl₄＞CF₄
• B． 离子半径：F^-＞O^2-＞Al³⁺＞Na⁺
• C． 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₃＜HNO₃
• D． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，也受氢键影响；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答 解：A．晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，也受氢键影响，SiO₂是原子晶体、CsCl是离子晶体、CCl₄和CF₄是分子晶体，所以熔沸点SiO₂＞CsCl＞CCl₄＞CF₄，故A正确；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，这几种离子电子层结构相同，原子序数Al＞Na＞F＞O，所以离子半径O^2-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞S＞C＞Si，所以酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₃＜HNO₃，故C正确；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Mg＞Al，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确；
故选B．

点评 本题考查晶体熔沸点高低判断、酸性及碱性强弱判断、离子半径大小比较等知识点，为高频考点，侧重考查元素周期律及性质分析判断能力，知道金属性、非金属性强弱判断方法及常见晶体类型即可解答，注意分子晶体熔沸点高低与化学键无关，为易错点．