题目内容
19．三氟化铵（NF3）是为电子工业中优良的等离子蚀刻气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（ ）| A． | NF3的摩尔质量为71g | |
| B． | 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1 | |
| C． | 若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子 | |
| D． | NF3在潮湿的空气中泄漏可观察到红棕色气体 |
分析 3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，摩尔质量的单位为g/mol，以此来解答．
解答 解：A．NF3的摩尔质量为71g/mol，故A错误；
B．NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子，故C错误；
D．NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意电子守恒的应用，题目难度中等
练习册系列答案
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8．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F．
下列说法中不正确的是（ ）
下列说法中不正确的是（ ）
| A． | B也可在O2作用下直接转化为D | |
| B． | 当X是强酸时，A可能是Na2S，F是H2SO4 | |
| C． | 当X是强碱时，过量的B与Cl2发生的反应为：3Cl2+2NH3═N2+6HCl | |
| D． | 无论X是强酸还是强碱，在一定条件下，B和D都能相互反应生成C单质 |
10．（1）CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：
写出该反应的热化学方程式CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）△H=+125.6 kJ•mol-1
（2）已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
H2的燃烧热为285.8kJ/mol，1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为4725.8kJ．
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ 的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol，此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是生成N2和H2O，对环境无污染．
| 化学键 | C-H | C=C | C-C | H-H |
| 键能（kJ/mol） | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
（2）已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
H2的燃烧热为285.8kJ/mol，1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为4725.8kJ．
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ 的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol，此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是生成N2和H2O，对环境无污染．
7．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1．omolPCl5，发生反应：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
经一段时间后反应达到平衡，反应过程中测得的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
经一段时间后反应达到平衡，反应过程中测得的部分数据见下表：
| 反应时间/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol•L-1•s-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L-1，则正反应的△H＜0 | |
| C． | 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5和0.20 molCl2，在反应达到平衡前v（正）＞v（逆） | |
| D． | 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5和1.0 molCl2，在反应达到平衡时PCl5的转化率为80% |
．
11．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应 ②加成反应 ③水解反应 ④中和反应四种反应的是（ ）
| A． |  维生素 | B． |  胆固醇 | ||
| C． |  芬必得 | D． |  阿斯匹林 |
9．在由Fe3O4和 Fe组成的6.88g固体混合物中加入稀硫酸，当加入50mL 2mol/LH2SO4时，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体．在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 混合物中Fe的物质的量为0.03mol | |
| B． | 混合物中Fe3O4的物质的量为0.01mol | |
| C． | 反应中产生的气体在标准状况下的体积为448mL | |
| D． | 若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，最终能得到7.2g铁 |