Question

14．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-．
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素a、c（填编号）
a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．
（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有①③④（填编号）
①熔点很高  ②可以导电③不存在单个分子  ④具有空间网状结构
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-4QkJ•mol^-1．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）地壳中含量最高的金属元素为铝元素；
（2）⑧形成的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
（3）元素的非金属性越强，原子的得电子的能力就越强，最高价的含氧酸的酸性就越强，气态氢化物的稳定性也越强；
（4）由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质为次氯酸钠等；
（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大，则该物质所形成的晶体为原子晶体，根据原子晶休可能具有的性质或特点判断；
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同，则该物质为N₂H₄，在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，同时放出QkJ的热量，则1molN₂H₄反应可放出4QkJ的热量，据此写出反应的热化学方程式．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）地壳中含量最高的金属元素为铝元素，铝元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族，
故答案为：第3周期ⅢA族；
（2）⑧形成的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-，
故答案为：Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-；    
（3）元素的非金属性越强，原子的得电子的能力就越强，最高价的含氧酸的酸性就越强，气态氢化物的稳定性也越强，所以a、c正确，
故答案为：a、c；
（4）由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质为次氯酸钠，其电子式为，
故答案为：；
（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大，则该物质所形成的晶体为原子晶体，根据原子晶休可知，该物质熔点很高、不存在单个分子、具有空间网状结构，
故选：①③④；
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同，则该物质为N₂H₄，在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，同时放出QkJ的热量，则1molN₂H₄反应可放出4QkJ的热量，该反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-4Q kJ•mol^-1，
故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-4Q kJ•mol^-1．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．