题目内容
18.(1)室温下,在pH=12的某种溶液中,由水电离的c(OH-)为10-12mol/L或10-2mol/L.(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是①.
①0.2mol•L-1的CuSO4溶液 ②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.2mol•L-1的KCl ④0.1mol•L-1的Na2SO4
(3)浓度为0.100mol•L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是②>①>④>③.
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3•H2O ④CH3COONH4.
分析 (1)酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,根据溶液呈碱性的原因判断;
(2)根据溶液酸碱性及溶液中存在离子浓度大小判断;
(3)氢离子抑制铵根离子水解,醋酸根离子促进铵根离子水解.
解答 解:(1)如果该溶液是碱溶液,则水电离出的氢氧根离子浓度是10-12 mol/L,如果是盐溶液,则水电离出的氢氧根离子浓度=10-2 mol/L,
故答案为:10-12mol/L或10-2 mol/L;
(2)①溶液中铜离子水解时生成的氢离子是反应的铜离子的2倍,阳离子浓度大于2mol/L,
②溶液中碳酸根离子水解需要氢离子,阳离子浓度大于2mol/L,但小于硫酸铜溶液中阳离子的物质的量浓度;
③钾离子不水解,阳离子浓度接近2mol/L;
④溶液中阳离子浓度接近2mol/L,
所以阳离子物质的量最大的是①,
故选①;
(3)①NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根离子部分水解;
②NH4HSO4中氢离子抑制铵根离子水解,铵根离子浓度②>①;
③NH3•H2O是弱电解质,电离程度较小,其溶液铵根离子浓度最小;
④CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解,铵根离子浓度大于③、小于①②,
所以铵根离子浓度大小顺序是:②>①>④>③,
故答案为:②>①>④>③.
点评 本题考查盐类水解及离子浓度大小的比较,题目难度中等,明确盐的水解原理及其影响为解答关键,(1)为易错点,注意pH=12的溶液可能为碱溶液或强碱弱酸盐溶液.
练习册系列答案
相关题目
8.下列离子方程式正确的是( )
A. | NH4HCO3 溶液中加入等物质的量浓度等体积的澄清石灰水:HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O | |
B. | Ca(ClO)2 溶液中加入Na2SO3 溶液 Ca2++SO32-═CaSO3↓ | |
C. | 食醋溶解蛋壳:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO- | |
D. | 将少量CO2气体通入溶液中:CO2+H2O+→+CO32- |
9.某核电站的泄漏物质中含有碘-131(${\;}_{54}^{131}$I).${\;}_{54}^{131}$I核内的中子数是( )
A. | 54 | B. | 77 | C. | 131 | D. | 185 |
6.2010年11月12日至27日,中国广州成功举办了第16届亚运会,中国代表团共获得了199枚金牌.为保证比赛成绩的公正、公平,反兴奋剂是一项重要而艰巨的工作.某种兴奋剂的结构简式如图所示.有关该物质的说法错误的是( )
A. | 该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
B. | 一定条件下1mol该物质能与7molH2发生加成反应 | |
C. | 该有机物分子中所有的原子不可能在同一平面 | |
D. | 该有机物是苯酚的同系物 |
13.下列说法中不正确的是( )
A. | 元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 | |
B. | 在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 | |
C. | 在晶体钋(简单立方堆积)中,每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个 | |
D. | CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为配位键 |
3.C6H12和C2H6O的混合物中氧的质量分数为8%,则混合物中氢的质量分数为( )
A. | 8% | B. | 13% | C. | 14% | D. | 78% |
10.下列叙述不正确的是( )
A. | 0.1 mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大 | |
C. | pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 | |
D. | 在NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO-)+c(H2CO3) |
8.下列不能使品红溶液褪色的物质是( )
A. | 氯水 | B. | 二氧化硫 | C. | 氯化钠溶液 | D. | 漂白粉溶液 |