下列叙述不正确的是( )A．化学反应的过程.本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程B．化学键可以使离子相结合.也可以使原子相结合C．原子中核外电子排布的周期性变化是产生元素周期律的根本原因D．核素就是同位素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
	B．	化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
	C．	原子中核外电子排布的周期性变化是产生元素周期律的根本原因
	D．	核素就是同位素

分析 A．化学反应为原子重新组合的过程，存在化学键的断裂和形成；
B．化学键包括离子键和共价键；
C．元素周期率的实质为原子中核外电子排布的周期性变化；
D．根据同位素、核素的定义判断．

解答解：A．化学反应为原子重新组合的过程，存在化学键的断裂和形成，所以化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，故A正确；
B．化学键包括离子键和共价键，则可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故B正确；
C．元素周期律就是元素性质的周期性变化规律，性质是有结构决定，所以元素周期律的实质就是原子核外电子的排布的周期性变化，故C正确；
D．核素是指的单一的原子，而同位素是同种元素的不同原子之间的互称，故D错误．
故选：D．

点评本题考查较综合，涉及同位素、化学键及元素周期律等，注重基础知识的考查，注意把握问题的实质，题目难度不大．

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（1）写出A中所含官能团的名称羟基，B→C的反应类型是加聚反应．
（2）写出D→E的化学反应方程式

．
（3）工业上用B于O₂在催化剂条件下生产环氧乙烷，化学方程式为

．
（4）实验室取1.96gG完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g：若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.72g．G的分子式是C₉H₈O₅．
（5）已知化合物I分子式中碳原子数为13，则化合物H的结构简式是

．

5．某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与7mol Cl₂发生完全取代反应，则该烃的结构简式为（　　）

CH₂=CH₂

CH₃CH=CH₂

CH₃CH₃

CH₂=CH-CH=CH₂

2．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L^-1的醋酸溶液，用0.2mol•L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．
回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol•L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为标定醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol．L^-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol•L^-1．（保留小数点后四位）
实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol•L^-1）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.0100mol•L^-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大（填“增大”减小”或“不变”）

9．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	白磷（P₄）易溶于CS₂，但难溶于水		B．	NaCl易溶于水，难溶于CCl₄
	C．	碘易溶于苯，微溶于水		D．	卤化氢易溶于水，也易溶于CCl₄