题目内容
【题目】在其它条件一定时,图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H>0达平衡时NO 的转化率与温度的关系,图上标有A,B,C,D,E点,下列有关说法正确的是( )
A.A点反应未达到平衡状态,且反应正向移动
B.C点NO转化率最低,且化学反应速率最小
C.B,D两点均处于相应温度下的化学平衡状态,且αB(NO)<αD(NO)
D.E点反应未达平衡,反应正向移动,容器类压强增大
【答案】C
【解析】解:A、A、E两点在相应温度下,曲线的上方,NO的转化率高于相应的温度平衡点NO的转化率,则反应向逆反应进行,则V正<V逆 , 平衡逆向移动,故A错误;
B、C点在相应温度下,曲线的下方,NO的转化率小于相应温度的平衡点NO的转化率,反应向正反应进行,则V正>V逆 , 平衡正向的NO转化率增大,而温度越低反应速率越小,所以B点速率最小,故B错误;
C、由图可知,B、D两点处在曲线上,为平衡点,处于平衡状态,故V正=V逆 , 温度升高,平衡正向移动,所以αB(NO)<αD(NO),故C正确;
D、E点在相应温度下,曲线的上方,NO的转化率高于相应的温度平衡点NO的转化率,则反应向逆反应进行,则V正<V逆 , 平衡正向移动,故D错误;
故选C.
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识,掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】利用甲烷与水反应制备氢气,因原料廉价产氢率高,具有实用推广价值.
已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJmol﹣1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣42.3kJmol﹣1
(1)甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 .
(2)为了探究反应条件对反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣42.3kJmol﹣1的影响,某活动小组设计了三个实验,实验曲线如图所示.
编号 | 温度 | 压强 | c始(CO) | c始(H2O) |
Ⅰ | 530℃ | 3MPa | 1.0molL﹣1 | 3.0molL﹣1 |
Ⅱ | X | Y | 1.0molL﹣1 | 3.0molL﹣1 |
Ⅲ | 630℃ | 5MPa | 1.0molL﹣1 | 3.0molL﹣1 |
①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件:X=℃,Y=MPa.
②实验Ⅲ从开始至平衡,其平均反应速度率v (CO)=molL﹣1min﹣1 .
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率实验Ⅲ达平衡时CO的转化率(填“大于”、“小于”或“等于”).
④在530℃时,平衡常数K=1,若往1L容器中投入0.2mol CO(g)、0.2mol H2O(g)、1mol CO2(g)、0.1mol H2(g),此时化学反应将(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”) 移动.