已知下列反应的热化学方程式为:①C(s)+O2(g)=CO2(g), △H1=-393.5kJ/mol ②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l),△H2=-870.3kJ/mol ③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l), △H3=-285.8kJ/mol 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为A．+488.3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知下列反应的热化学方程式为：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；               △H₁=—393.5kJ/mol
②CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₂=—870.3kJ/mol
③H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(l)；          △H₃=—285.8kJ/mol
则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的△H为

A．+488.3kJ/mol	B．—488.3 kJ/mol
C．—244.15 kJ/mol	D．+244.15 kJ/mol

B

本题主要是根据盖斯定律来求解
将①×2+③×2－②可得：
2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) △H=—488.3kJ/mol
故答案为B

练习册系列答案

同步时间初中英语阅读系列答案

文言文教材全解系列答案

阅读训练80篇系列答案

现代文经典阅读系列答案

阅读成长好帮手系列答案

天利38套快乐阅读系列答案

现代文阅读系列答案

木头马现代文阅读系列答案

开心语文现代文阅读技能训练100篇系列答案

现代文阅读新选精练系列答案

相关题目

航天飞船可用肼(N₂H₄)和过氧化氢(H₂O₂)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是(　　)

A．该反应中肼作还原剂

B．液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol^－1

C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小

D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：

N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol^－¹

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= +285.8KJ/mol

B．已知C（石墨，s）

C（金刚石，s） △H>0，则石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq)

H₂O(l) △H＝－57.2 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ

D．己知2H₂（g）+O₂（g）

2H₂O（l） △H₁,

2H₂（g）+O₂（g）

2H₂O（g） △H₂,则 △H₁> △H₂

已知N≡N键的键能是945kJ﹒mol-1，N—N键的键能是159kJ﹒mol-1，H-H键的键能是
436kJ﹒mol-1，N-H键的键能是391kJ﹒mol-1，则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H为（）

A．561 kJ﹒mol-1

B．-93 kJ﹒mol-1

C．-561 kJ﹒mol-1

D．+93kJ﹒mol-1

已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃_；根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是

A．A―→F　ΔH=-ΔH₆

B．A―→D　ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃

C．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=0

D．ΔH₁+ΔH₆=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅

已知热化学方程式2H₂_（_g_）＋O₂_（_g_）＝2H₂O_（_l_）△H₁＜0；2H₂O_（_g_）＝2H₂_（_g_）＋O₂_（_g_）△H₂。下列说法正确的是

A．方程式中化学计量数表示分子数	B．△H₂>0
C．△H₂＝－△H₁	D．利用△H₁、△H₂可求出水的气化热

（9分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
⑴工业上一般采用下列反应合

成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)；ΔH
①下列数据是在不同温度下的化学平衡常数（K）。

250℃: K₁=__________

300℃: K₂=0.270

350℃: K₃=0.012

由表中数据判断ΔH 0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。）
②250℃，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得:
CO剩余0.4mol，求K₁。
⑵已知在常温常压下：①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）；△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH₂＝－566.0kJ／mol
写出甲醇燃烧热的热化学方程式____________________________________________，
⑶某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(A)所示的燃料电池装置。则：
①该燃料电池负极的电极反应为：___________________________

，
②用该甲醇燃料电池对B池进行电解，己知c、d是质量相同的铜棒，电解2min后，取出c、d，洗净、烘干、称量，质量差为0.64g，在通电过程中，电路中通过的电子为_________mol。

已知热化学反应方程式：
Zn(s)+

ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol^-1
Hg(l)+

="-90.84" kJ·mol^-1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)

ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A．ΔH="+260.7" kJ·mol^-1	B．ΔH="-260.7" kJ·mol^-1
C．ΔH="-444.2" kJ·mol^-1	D．ΔH="+444.2" kJ·mol^-1

（3分）将煤转化为水煤气（CO和H₂的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H₂O(g)＝CO(g) + H₂(g)；△H₁。已知：
①2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)；△H₂＝－483.6kJ·mol^－¹
②2C(s) + O₂(g) ＝ 2 CO(g)；△H₃＝－221.0kJ·mol^－¹
结合上述热化学方程式，计算得出△H₁＝。