题目内容
（9分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
⑴工业上一般采用下列反应合
成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；ΔH
①下列数据是在不同温度下的化学平衡常数（K）。
由表中数据判断ΔH 0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。）
②250℃，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得:
CO剩余0.4mol，求K1。
⑵已知在常温常压下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
写出甲醇燃烧热的热化学方程式____________________________________________，
⑶某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(A)所示的燃料电池装置。则：
①该燃料电池负极的电极反应为：___________________________
，
②用该甲醇燃料电池对B池进行电解，己知c、d是质量相同的铜棒，电解2min后，取出c、d，洗净、烘干、称量，质量差为0.64g，在通电过程中，电路中通过的电子为_________mol。
⑴工业上一般采用下列反应合
成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH①下列数据是在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 250℃: K1=__________ | 300℃: K2=0.270 | 350℃: K3=0.012 |
②250℃，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得:
CO剩余0.4mol，求K1。
⑵已知在常温常压下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
写出甲醇燃烧热的热化学方程式____________________________________________，
⑶某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(A)所示的燃料电池装置。则：
①该燃料电池负极的电极反应为：___________________________
，②用该甲醇燃料电池对B池进行电解，己知c、d是质量相同的铜棒，电解2min后，取出c、d，洗净、烘干、称量，质量差为0.64g，在通电过程中，电路中通过的电子为_________mol。
略
练习册系列答案
相关题目
2NH3(g)能量变化如右图，回答下列问题：
2NH3(g) △H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值： 。
0分）汽车尾气中含有CO、NO2
等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
ΔH＝ ▲ 。对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 ▲ 
（填代号）。
3H2(g)＋N2(g) △H="(3a+c-6b)" kJ/mol 
=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol