题目内容
a mo1 FeS与b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反应后无固体剩余,得到Fe(NO3)3相H2SO4的混合溶液,并产生NO气体。则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A. | B. | C. | D.不能确定 |
A
解析试题分析:该反应中元素的化合价变化为:S元素化合价由-2价变为+6价,失去8个电子。Fe元素化合价由+2价变为+3价,失去1个电子。N元素化合价由+5价变为+2价,得到3个电子。所以反应中氧化产物是Fe(NO3)3和H2SO4,还原产物是NO。设生成NO的物质的量为x,根据电子得失守恒可知,a×[6-(-2)+(3-2)]mol+b×(3-2)mol=(5-2)×x,解得x=mol。根据原子守恒知,氧化产物的物质的量=(a+b)mol+amol=(2a+b)mol,所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=,答案选A。
考点:考查氧化还原反应的有关计算
练习册系列答案
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下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是
A.硝酸工业 | B.接触法制硫酸 | C.合成氨工业 | D.氨碱法制纯碱 |
对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( )
A.只有硫酸铜作氧化剂 |
B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 |
C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7 |
D.1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫 |
下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色 | 前者表现出还原性后者表现出漂白性 |
B | 纯银器表面在空气中渐渐变暗 | 发生了化学腐蚀 |
C | SiO2能与氢氟酸及碱反应 | SiO2是两性氧化物 |
D | BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 | 说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) |
氧化还原反应是重要的反应类型,下列有关说法正确的是
A.1molAl和足量的NaOH溶液反应,失去的电子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数) |
B.原电池的负极发生氧化反应,电解池的阳极发生还原反应 |
C.Cu能被FeCl3溶液腐蚀,其离子方程式为:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
D.Na+、Ba2+、NO3-、SO32-四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 |
下列物质的用途,应用了氧化还原反应的是
A.用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢 | B.用次氯酸钠溶液消毒浴池 |
C.盐卤用于制豆腐 | D.用小苏打发酵面团制作馒头 |
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为2:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A.1:10 | B.1:8 | C.1:6 | D.1:5 |