题目内容

a mo1 FeS与b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反应后无固体剩余,得到Fe(NO33相H2SO4的混合溶液,并产生NO气体。则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A.B.C.D.不能确定

A

解析试题分析:该反应中元素的化合价变化为:S元素化合价由-2价变为+6价,失去8个电子。Fe元素化合价由+2价变为+3价,失去1个电子。N元素化合价由+5价变为+2价,得到3个电子。所以反应中氧化产物是Fe(NO3)3和H2SO4,还原产物是NO。设生成NO的物质的量为x,根据电子得失守恒可知,a×[6-(-2)+(3-2)]mol+b×(3-2)mol=(5-2)×x,解得x=mol。根据原子守恒知,氧化产物的物质的量=(a+b)mol+amol=(2a+b)mol,所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=,答案选A。
考点:考查氧化还原反应的有关计算

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