题目内容
下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是
| A．硝酸工业 | B．接触法制硫酸 | C．合成氨工业 | D．氨碱法制纯碱 |
D
解析试题分析：A、硝酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生氧化还原反应生成硝酸，因此过程中的反应都是氧化还原反应，故A不符合题意；B、接触法制硫酸是利用黄铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前两步都是氧化还原反应，故B不符合题意；C、合成氨工业是利用分离空气得到的氮气和水煤气中生成的氢气的反应是氧化还原反应。氢气和氮气发生氧化还原反应生成氨气，故C不符合题意；D、氨碱法制纯碱，是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠；反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D符合，答案选D。
考点：考查常见工业生产原理的有关判断
练习册系列答案
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Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH?外，还有Cl?、ClO?、ClO3?，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为
| A．2：5 | B．3：1 | C．5：2 | D．1：1 |
下列说法正确的是
| A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子 |
B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1 |
C．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动 |
| D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系 |
下列说法中错误的是
| A．燃烧一定伴有发光发热现象 | B．燃烧一定是氧化还原反应 |
| C．燃烧一定要有氧气参加 | D．燃烧一定会放出热量 |
在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是
| A．NaCl和O2 | B．NaClO3和NaClO | C．NaClO3和Cl2 | D．NaClO3和NaCl |
转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是
| A．铁 | B．氮 | C．氧 | D．碳 |
制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应：
①Si(s)＋3HCl(g) 
SiHCl3(g)＋H2(g) +381 kJ
②SiHCl3(g)＋H2(g) 
Si(s)＋3HCl(g)
对上述两个反应的叙述中，错误的是
| A．两个反应都是置换反应 | B．反应②是吸热反应 |
| C．两个反应互为可逆反应 | D．两个反应都是氧化还原反应 |
