题目内容

10．如图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．
根据如图回答问题：
（1）B的分子式是C9H10O3；
（2）B分子中所含官能团的名称是羧基和羟基；
（3）反应③的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
反应④的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；A的结构简式是；反应①的反应类型是水解反应；
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有3 个；
①含有邻二取代苯环结构； ②与B有相同官能团； ③不与FeCl3溶液发生显色反应．
（写出其中任意一个同分异构体的结构简式  ）中任意一种．

分析 B在浓硫酸加热条件下生成E，由E的结构可知，B发生酯化反应生成E，故B为．D的分子式为C2H6O，一定条件下可以生成C2H4，故D为CH3CH2OH，G为CH2=CH2．C与CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下生成F，结合F的分子式C4H8O2可知，生成F的反应为酯化反应，故C为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，酸化得到B、C、D，故A为，据此解答．

解答 解：B在浓硫酸加热条件下生成E，由E的结构可知，B发生酯化反应生成E，故B为．D的分子式为C2H6O，一定条件下可以生成C2H4，故D为CH3CH2OH，G为CH2=CH2．C与CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下生成F，结合F的分子式C4H8O2可知，生成F的反应为酯化反应，故C为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，酸化得到B、C、D，故A为，
（1）B为，B的分子式为C9H10O3，
故答案为：C9H10O3；
（2）B为，B分子中所含官能团的名称是羧基和羟基，
故答案为：羧基和羟基；
（3）反应③是CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，
反应④是CH3CH2OH发生消去反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，A为，反应①的反应类型是水解反应，

故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；；水解反应；
（4）的同分异构体符合下列3个条件：
①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团，含有-COOH、-OH；③不与FeCl3溶液发生显色反应，不含酚羟基，符合条件的同分异构体为：，
故答案为：3；中任意一种．

点评 本题考查有机物的推断，注意根据转化关系中E的结构以及D、G的分子式进行推断，掌握官能团的性质与转化是关键，难度中等．

练习册系列答案
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20．用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
1．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol•L-1，c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12，则 
（1）该温度下水的离子积常数KW=10-12．
（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是10-b-10-amol•L-1．
（3）在该温度下，将100mL 0.1mol•L-1的稀硫酸与100mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．
（4）该温度下若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前 a与b之间应满足的关系是a+b=14．
18．下列叙述正确的是（　　）
A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuS
B．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉
C．常温下，将27 g A1投入足量18.4 mol•L-1的硫酸中，产生1.5 mol H2
D．将SO2不断通入Ba（OH）2溶液中，最终得到白色沉淀
5．工业上用软锰矿（主要成分是二氧化锰）制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料MnxO4，其流程如下（部分条件和产物省略）：

请回答下列问题：
（1）K2MnO4中锰元素的化合价是+6．
（2）写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（3）分析下表数据．工业上采用Ⅲ得到较纯净的高锰酸钾，Ⅲ中包含的操作名称是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥．
温度/℃
溶解度/g		1020304060
KC2O3107109111114126
KMnO42.834.316.349.0312.6
（4）上述工业流程中试剂X的最佳物质是（填化学式）Ca（OH）2（或CaO）；设计步骤Ⅳ的目的是循环利用二氧化锰、氢氧化钾，提高原料利用率．
（5）通过煅烧MnSO4•H2O可制得软磁铁氧体材料MnxO4．下图是煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化的曲线．该曲线中A段所表示物质的化学式是MnSO4；MnxO4中x=3．
15．下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度不相同
B．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
C．将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+）
2．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl．
（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．
（3）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.7×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．
19．铜、铁及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应（已知1molCu2S失去10mol的电子），写出该反应的离子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体．某含有c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=4mol•L-1的废酸混合液100mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为75g．
（3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同．（已知：金属生锈率=$\frac{已生锈的金属质量}{金属的总质量}$×100%）
①上述铜片中铜的生锈率为34%（结果保留2位有效数字）．
②固态铜与适量氧气反应，能量变化如图1所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-（$\frac{a-b}{2}$）kJ•mol-1．
（4）高铁酸盐在能源环保等领域有广泛用途，如高铁酸钾（K2FeO4） 因有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe（OH）3有吸附性，是一种新型净水剂，用如图2所示的装置可以制取少量的高铁酸钾．
（已知爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+Ni2O3+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2）
①爱迪生蓄电池的负极材料是Fe；
②写出制取高铁酸钾阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
③当生成19.8g的K2FeO4时，隔膜两侧电解液的质量变化差（△m右一△m左）为_5.0g．
20．根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H═-9.48kJ•mol-1
②I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H═+26.48kJ•mol-1
下列判断中正确的是（　　）
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．254 g I2（g）完全反应放热9.48 kJ
C．①的产物比②的产物热稳定性更好D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ

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