Question

2．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
5Cl₂+I₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl．
（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，该反应的还原产物为MnSO₄．
（3）上述浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.7×10^-7，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17．

Answer 1

分析 （1）加氯水后蓝色溶液又褪为无色，是由于氯气具有强氧化性，可与碘发生氧化还原反应生成盐酸和碘酸；
（2）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，Mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰；
（3）当AgCl开始沉淀时，说明溶液中的c（I^-）和c（Cl^-）均已达到饱和状态，因此可以根据溶度积表达式进行计算，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgI）}{Ksp（AgCl）}$．

解答 解：（1）滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，是由于氯气具有强氧化性，可与碘发生氧化还原反应生成盐酸和碘酸，方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，
故答案为：5Cl₂、I₂、6H₂O、2、10HCl；
（2）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，Mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰，
故答案为：MnSO₄；
（3）当AgCl开始沉淀时，说明溶液中的c（I^-）和c（Cl^-）均已达到饱和状态，因此可以根据溶度积表达式进行计算，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgI）}{Ksp（AgCl）}$=$\frac{8.5×1{0}^{-17}}{1.8×1{0}^{-10}}$=4.7×10^-7，
故答案为：4.7×10^-7．

点评 本题考查氧化还原反应、溶度积的有关计算，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力，注意把握氧化还原反应原理和溶度积常数的计算方法．