题目内容
【题目】已知质量数为A的某阳离子Rn+ ， 核外有X个电子，则核内中子数为（ ）
A.A﹣x
B.A﹣x﹣n
C.A﹣x+n
D.A+x﹣n
【答案】B
【解析】解：阳离子Rn+ ， 质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数﹣质子数，故质子数=A﹣（X+n）=A﹣x﹣n． 故选B．
原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数，所以对阳离子有质子数=所带的电荷数+核外电子数；中子数=质量数﹣质子数，据此解答．
【题目】根据问题进行计算：
（1）实验测得16g甲醇[CH3OH（l）]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式： ．
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ． 有关键能数据如表：
化学键 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
键能（kJmol﹣1） | 436 | 391 | 945 |
试根据表中所列键能数据估算a的数值 ．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJmol﹣1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热为：△H= ．
（4）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣ ． 两步反应的能量变化示
意图如图：
第一步反应是反应（填“放热”或“吸热”），原因是 ．
