题目内容
【题目】海洋资源的利用具有广阔前景.
(1)如图是从海水中提取镁的简单流程.
工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______(填物质名称),Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是______.
(2)海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
干海带海带灰
滤液
I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______.
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式______.
③反应结束后,加入CCl4作萃取剂,采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:
甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是______(填“甲”、“乙”或“丙”).
【答案】 石灰乳或氧化钙 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 坩埚 2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O 丙
【解析】(1)工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀镁离子; 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,离子方程式为:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;(2) ①灼烧固体时所用的主要仪器为坩埚; ② 加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂,将碘离子转化为单质碘,离子方程式为:2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O;③振荡、静置分层操持合理,而分离时分离下层液体后倒出上层液体,则丙图不合理。

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