对于混合物的分离和提纯.常用方法有过滤.蒸发.蒸馏.萃取.洗气.加热分解等.下列各组混合物中分离和提纯应采取什么方法?(1)久置石灰水的液面中常浮有碳酸钙颗粒.可用过滤方法除去．(2)除去H2中的CO2可用洗气方法除去．(3)Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3.可用加热分解方法除去．(4)食盐溶液中提起NaCl固体.可采用蒸发方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．对于混合物的分离和提纯，常用方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等，下列各组混合物中分离和提纯应采取什么方法？
（1）久置石灰水的液面中常浮有碳酸钙颗粒，可用过滤方法除去．
（2）除去H₂中的CO₂可用洗气方法除去．
（3）Na₂CO₃固体中含有少量的NaHCO₃，可用加热分解方法除去．
（4）食盐溶液中提起NaCl固体，可采用蒸发方法．

分析（1）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水；
（2）二氧化碳与NaOH溶液反应，而氢气不能；
（3）NaHCO₃加热分解生成碳酸钠；
（4）NaCl溶于水，加热时水挥发．

解答解：（1）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：过滤；
（2）二氧化碳与NaOH溶液反应，而氢气不能，则选择洗气法分离，故答案为：洗气；
（3）NaHCO₃加热分解生成碳酸钠，则Na₂CO₃固体中含有少量的NaHCO₃，可用加热分解方法除去，故答案为：加热分解；
（4）NaCl溶于水，加热时水挥发，则选择蒸发分离提纯，故答案为：蒸发．

点评本题考查混合物分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

依次发生的有机反应所需要的试剂与条件从左至右依次为（　　）
①氯化氢，催化剂 ②氢氧化钠水溶液，加热
③氧气，催化剂 ④氢氧化钠醇溶液，加热，酸化．

10．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molNa₂O₂与水完全反应时转移电子数为N_A
	B．	18g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A
	C．	0.5molNH₄HSO₄晶体中，含有H⁺数目约为0.5N_A
	D．	标准状况时，1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数为0.1N_A

7．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．回答下列问题：
（1）下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是①②（填序号）．
①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石
②采用传统方法用焦炭还原SiO₂制备单晶硅
③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥
④在玻璃生产过程中加入K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃
（2）某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若该过程中转移的电子为1.60×10⁵mol，不考虑其他的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为3.36t．生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为FeS+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CaS．
（3）工业炼金属Al的工艺流程如下：

该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是降低Al₂O₃的熔点，减少熔融电解质的能耗，物质W的化学式为Al₂O₃；若铝土矿的纯度为60%，提取W的损失率为3%，电解时损失率为0.1%，粗铝净化时的损失率为2%，铝锭中铝的含量为99.9%，那么1.0t铝土矿可制备铝锭0.3t．
（4）金属腐蚀带来的损失无法估量．钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，金属防腐措施很多，其中牺牲阳极（金属Zn）的阴极保护法的“阴极”反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．

14．除去混在HNO₃中的少量盐酸，可加适量的（　　）

BaCl₂

AgNO₃

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 molCl₂与足量Fe反应转移电子数一定为3N_A
	B．	1mol SiO₂晶体中含N_A个SiO₂分子
	C．	1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N_A
	D．	标准状况下，22.4L氨水含有N_A个NH₃分子

11．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A，其结构如图甲．硫酸铜与次磷酸钠在少量硫酸存在的条件下反应得到CuH红色沉淀，CuH晶体结构单元如乙图所示．

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹．
（2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8N_A．
（3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体N₂O（或SCN^-、N₃^-等）（写化学式）．已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因：O₂与CS₂均是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，所以CO₂在水中溶解度不大，却易溶于CS₂．
（4）硫酸根离子的空间构型为正四面体；已知：硫酸铜灼烧可以产生一种红色晶体，其结构如图丙，则该化合物的化学式是Cu₂O．
（5）配合物A中碳原子的杂化轨道类型是sp²、sp³杂化．
（6）CuH晶体的密度为p g/cm²，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$^×$\root{3}{\frac{4×65}{p{N}_{A}}}$cm（用含p和N_A的式子表示）．

8．电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力．低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是（　　）

	A．	用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水
	B．	炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香
	C．	用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好
	D．	各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

9．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	11.2L氮气所含的分子数为0.5N_A
	B．	16g CH₄含有的电子数为8N_A
	C．	7.8gNa₂O₂与足量CO₂反应，转移的电子数为0.1N_A
	D．	1L0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中含有的S^2-为0.1 N_A

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