题目内容

8．以W为主要原料制备T的部分流程如下


依次发生的有机反应所需要的试剂与条件从左至右依次为（　　）
①氯化氢，催化剂  ②氢氧化钠水溶液，加热
③氧气，催化剂    ④氢氧化钠醇溶液，加热，酸化．
A．①③②④B．③①④②C．②①③④D．①②③④

分析 W含有碳碳双键和Br，生成物T含有碳碳双键和羧基，W应先发生水解生成醇，然后醇发生加成反应、氧化反应和消去反应生成T，以此解答该题．

解答 解：W含有碳碳双键和Br，生成物T含有碳碳双键和羧基，为防止碳碳双键被氧化，W应先发生水解生成醇，然后醇与氯化氢发生加成反应生成氯代烃以保护碳碳双键，经氧化反应生成酸，最后在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成T，故顺序为②①③④，
故选C．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于有机物的合成方案的考查，注意把握官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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18．A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．D元素的核电荷数为29．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）分子（AB）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为N≡C-C≡N，1mol该分子中含有π键的数目为4NA．该分子中碳原子的杂化轨道类型是sp杂化，该分子属于非极性 分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
19．某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4NO3、NH4HCO3、KCl三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：

（1）气体A的气味为刺激性气味．
（2）实验步骤③的现象说明化肥中一定不含有的物质是NH4HCO3．
（3）实验证明，溶液D中一定存在的溶质是（写化学式）KNO3．
（4）实验过程①中发生反应的化学方程式为NH4NO3+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KNO3+NH3↑+H2O．
（5）实验步骤④的现象不能（填“能”或“不能”）证明KCl一定混进了化肥中，请说明判断理由不能；因为在②中加入稀盐酸，引入了Cl-；为进一步确定其存在，可以对以上实验进行改动，具体做法是应将②中的稀盐酸改为稀硝酸．
16．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（　　）
A．溴乙烷B．二溴乙烷C．甲基己烯D．二甲苯
3．酯基中的双键可以与氢气加成．错误（判断对错）
13．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是（　　）
A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性
B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的
C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+周围吸引一个Cl-
D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
20．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2L SO3含有的分子数少于0.5NA
B．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA
C．标准状况下，2.24L四氯化碳中“C-Cl”键为0.4NA
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
17．一包含有NH4NO3和（NH4）2CO3的白色固体样品．配制成1L溶液，然后先取10mL溶液，加入足量的NaOH溶液加热，可收集到0.672L气体（标准状况），再另取10mL溶液加入足量盐酸，也可收集到0.224L气体（标准状况），求：
（1）溶液中铵根离子的物质的量浓度？
（2）样品中NH4NO3和（NH4）2CO3的质量？
19．对于混合物的分离和提纯，常用方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等，下列各组混合物中分离和提纯应采取什么方法？
（1）久置石灰水的液面中常浮有碳酸钙颗粒，可用过滤方法除去．
（2）除去H2中的CO2可用洗气方法除去．
（3）Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可用加热分解方法除去．
（4）食盐溶液中提起NaCl固体，可采用蒸发方法．

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