Question

9．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A． 11.2L氮气所含的分子数为0.5N_A
• B． 16g CH₄含有的电子数为8N_A
• C． 7.8gNa₂O₂与足量CO₂反应，转移的电子数为0.1N_A
• D． 1L0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中含有的S^2-为0.1 N_A

Answer 1

分析 A、氮气所处的状态不明确；
B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷为10电子微粒来分析；
C、质量换算物质的量，结合化学方程式计算电子转移数；
D、S^2-为弱酸根离子，在溶液中会水解．

解答 解：A、氮气所处的状态不明确，故11.2L氮气的物质的量无法计算，故A错误；
B、16g甲烷的物质的量为1mol，而甲烷为10电子微粒，故1mol甲烷含10mol电子，故B错误；
C、7.8g Na₂O₂ 物质的量为0.1mol，Na₂O₂ 与过量CO₂反应时，过氧化钠是自身氧化还原反应，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；每2mol过氧化钠反应电子转移2mol，所以0.1mol过氧化钠反应转移的电子数为0.1N_A，故C正确；
D、S^2-为弱酸根离子，在溶液中会水解，故溶液中S^2-的个数小于0.1N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．