题目内容

9.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是(  )
A.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA
B.16g CH4含有的电子数为8NA
C.7.8gNa2O2与足量CO2反应,转移的电子数为0.1NA
D.1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有的S2-为0.1 NA

分析 A、氮气所处的状态不明确;
B、求出甲烷的物质的量,然后根据甲烷为10电子微粒来分析;
C、质量换算物质的量,结合化学方程式计算电子转移数;
D、S2-为弱酸根离子,在溶液中会水解.

解答 解:A、氮气所处的状态不明确,故11.2L氮气的物质的量无法计算,故A错误;
B、16g甲烷的物质的量为1mol,而甲烷为10电子微粒,故1mol甲烷含10mol电子,故B错误;
C、7.8g Na2O2 物质的量为0.1mol,Na2O2 与过量CO2反应时,过氧化钠是自身氧化还原反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;每2mol过氧化钠反应电子转移2mol,所以0.1mol过氧化钠反应转移的电子数为0.1NA,故C正确;
D、S2-为弱酸根离子,在溶液中会水解,故溶液中S2-的个数小于0.1NA个,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的运用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网