题目内容
【题目】下列说法中正确的是( )
A. Cl- 和Cl2都有毒
B. 含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色
C. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D. 漂白粉的主要成分为次氯酸钙,可用于消毒剂、水质净化剂
【答案】C
【解析】
A.氯离子无毒,故A项错误;B.氯离子无色,故B项错误。C.氯气与水发生反应,生成盐酸和次氯酸,溶液中含有氯离子,则将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中或将氯气通入硝酸银溶液中,均会出现白色沉淀,故C项正确;D. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙,可用于消毒剂、不能做水质净化剂,故D错误;答案:C。
【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应△>0)某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率,B中试剂是________,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。
②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是_______、_______。(写出两条)
(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH=12), 限用试剂及仪器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,_________。 | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,_________。 | 有白色沉淀生成,上层清液pH>10.2 | 样品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:
第一步:准确称取ag KIO3(相对分子质量:214)固体配成溶液,
第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)=_______mol·L-1。(只列出算式,不作运算)
已知:IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O ,2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ,原因是________(用离子方程式表示)。
【题目】碘水溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示,下列说法正确的是
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
A. 反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH>0
B. 25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689
C. 其他条件不变,升高温度,溶液中c( I3-)减小
D. 该反应的平衡常数表达式为K=c(I-)/c(I3-)