(1)判断下列说法.正确的是④④．含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体,②某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水.说明该有机物中必定含有碳.氢.氧3种元素,③甲烷与氯气的混合气体在光照下反应.生成的是一氯甲烷和氯化氢,④乙烯与氯气加成反应的产物是(2)乙醇分子中不同的化学键如图所示．在不同反应中断键位置不同．请用代号填写下列空白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）判断下列说法，正确的是

④

．
含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体；
②某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧3种元素；
③甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢；
④乙烯与氯气加成反应的产物是

（2）乙醇分子中不同的化学键如图所示．在不同反应中断键位置不同．
请用代号填写下列空白①与金属钠反应：

①

化学方程式：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，

②在铜催化下与O₂反应：

①和④

化学方程式：

2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O

．

分析：（1）①根据同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；
②根据有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳和氢，可能含有氧；
③根据甲烷与氯气的混合气体在光照下反应的产物来判断；
④根据乙烯与氯气加成反应的产物为1，2-二氯乙烷；
（2）根据乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；根据乙醇在铜催化下与O₂反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢．

解答：解：（1）①因同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，故①错误；
②因有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳和氢，可能含有氧，故②错误；
③因甲烷与氯气的混合气体在光照下反应的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，故③错误；
④因乙烯与氯气加成反应的产物为1，2-二氯乙烷，故④正确；
故答案为：④；
（2）乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，断键的位置为：①；乙醇在铜催化下与O₂反应生成乙醛和水：2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O，断键的位置为：①和④；故答案为：①；2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；①和④；2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O．

点评：本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应的机理是书写化学方程式的保障．

练习册系列答案

A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ?mol^-1

B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′

C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高

D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl₅，则红磷放出的热量更多

（2012?唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：

序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅Na
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述溶液中的阴离子结合H⁺能力最弱的为

CH₃COO^-

，d溶液呈碱性的原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（用离子方程式表示）．
②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH₃OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）

．
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na₂CO₃溶液
F．0.1mol/L的CH₃COONH₄溶液
③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

．
④100℃时纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H⁺）+c（HCN）

10^n-12

mol/L．
（2）已知2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为

．
若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH₃OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：

物质	CH₃OH	CHO₃CH₃	H₂O
浓度/mol/L	0.8	1.24	1.24

①判断下列说法正确的是

（填字母代号）．
A．增大压强，可以提高CH₃OH的转化率
B．平衡时再向容器中加入CH₃OCH₃和水蒸气各1mol，平衡不移动
C．平衡后升高温度，K＞400
D．平衡时再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后，CH₃OH转化率不变
②达平衡时体系总能量减少

kJ．

已知一些单质、化合物的沸点（1.01×10⁵Pa，单位：℃）如下表所示：

①	He：-268.8	Ne：-246	Ar：-185.7	Kr：-153.3
②	F₂：-188.1	Cl₂：-34.6	Br₂：+58.8	I₂：+184
③	NH₃：-33	PH₃：-83	AsH₃：-55	SbH₃：-18.8
④	H₂O：+100	H₂S：-61	H₂Se：-41	H₂Te：-2
⑤	HF：+20	HCl：-85	HBr：-67	HI：-36

结合上表有关信息回答下列问题：
（1）判断下列说法不正确的是

（填“序号”）．
A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高
B．上表中H₂O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定
C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）：

；能说明该递变规律的化学事实是

（任写一例，用离子方程式表示）．

（3）部分XX′型卤素互化物（X、X′表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如图所示的关系．试推测ICl的沸点所处的最小范围

（填“物质的化学式”）．

已知25℃、101kPa下，石墨和金刚石燃烧的热化学方程式：
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ?molˉ¹
C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ?molˉ¹
据此判断下列说法正确的是（　　）

A、石墨比金刚石稳定

B、金刚石比石墨稳定

C、燃烧等质量时石墨的放出能量比金刚石高

D、燃烧等质量时石墨的放出能量与金刚石一样多

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