Question

在25℃、101kPa下，白磷（化学式为P₄）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：
P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-3093.2kJ?mol^-1
4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2954.0kJ?mol^-1    
由此判断下列说法正确的是（　　）

A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ?mol^-1

B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′

C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高

D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl₅，则红磷放出的热量更多

Answer 1

分析：A、根据燃烧热的概念分析；
B、白磷分子中P-P键之间的夹角为60°；
C、等质量时白磷能量比红磷高；
D、等质量时白磷能量比红磷高，所以白磷反应放出的热量多．

解答：解：A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，红磷的燃烧热为

1

4

×2954.0 kJ?mol^-1=738.5KJ，故A错误；
B、已知白磷分子为正四面体结构，白磷分子中P-P键之间的夹角为60°，故B错误；
C、已知：P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-3093.2kJ/mol…①
4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2954.0kJ/mol…②
根据盖斯定律：②-①可得：4P（s）═P₄（s）△H=（-2954.0kJ/mol）-（-3093.2kJ/mol）=+138.82kJ/mol，说明红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷低，故C正确；
D、等质量时白磷能量比红磷高，所以等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl₅，则白磷放出的热量更多，故D错误；
故选C．

点评：本题考查燃烧热的理解和应用，物质稳定性与能量的关系，盖斯定律的应用，题目难度中等，做题时注意要准确理解概念．