Question

（2012?唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：

序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5Na
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述溶液中的阴离子结合H⁺能力最弱的为

CH₃COO^-

，d溶液呈碱性的原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

 （用离子方程式表示）．
②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH₃OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）

BE

．
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na₂CO₃溶液
F．0.1mol/L的CH₃COONH₄溶液
③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

．
④100℃时纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H⁺）+c（HCN）

10^n-12

mol/L．
（2）已知2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为

K=

c(CH3OCH3)?c(H2O)

c2(CH3OH)

．
若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH₃OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：

物质	CH3OH	CHO3CH3	H2O
浓度/mol/L	0.8	1.24	1.24

①判断下列说法正确的是

D

 （填字母代号）．
A．增大压强，可以提高CH₃OH的转化率
B．平衡时再向容器中加入CH₃OCH₃和水蒸气各1mol，平衡不移动
C．平衡后升高温度，K＞400
D．平衡时再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后，CH₃OH转化率不变
②达平衡时体系总能量减少

31

 kJ．

Answer 1

分析：（1）①越难水解的盐，越不容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越小则盐的水解程度越小；NaClO属于强碱弱酸盐水解显碱性；
②根据易水解的盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离，据此分析；
③0.1mol/L的NH₄Cl溶液、盐酸等体积混合，溶液显酸性，依此确定浓度关系；
④根据质子守恒，NaCN溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCN）；
（2）根据反应方程式和平衡常数的含义书写；
①已知2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，
A．增大压强，平衡不移动；
B．平衡时再向容器中加入CH₃OCH₃和水蒸气各1mol，平衡向正方向移动
C．平衡后升高温度，平衡逆移，
D．平衡时再加入与起始等量的CH₃OH，两次平衡为等效平衡；
②根据表格数据求出参加反应的CH₃OH的物质的量，再根据热化学方程式求出热量．

解答：解：（1）①越难水解的盐，越不容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越小则盐的水解程度越小，所以结合H⁺能力最弱的为CH₃COO^-；NaClO属于强碱弱酸盐水解显碱性，其水解离子方程式为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
故答案为：CH₃COO^-，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
②0.1mol/L的CH₃OONa溶液，促进水的电离，水电离的c（OH^-）=

10-14

10-8.8

=10^-5.2mol/L
A．pH=8.8的NaOH溶液，抑制水的电离，水电离的c（H⁺）=10^-8.8mol/L；
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液，促进水的电离，水电离的c（H⁺）=10^-5.2mol/L；
C．pH=5.2的盐酸，抑制水的电离，水电离的c（OH^-）=

10-14

10-5.2

=10^-8.8mol/L；
D．0.1mol/L的NaCN溶液，促进水的电离，水电离的c（H⁺）=10^-11.1mol/L；
E．pH=8.8的Na₂CO₃溶液，促进水的电离，水电离的c（OH^-）=

10-14

10-8.8

=10^-5.2mol/L；
F．0.1mol/L的CH₃COONH₄溶液显中性；
所以与0.1mol/L的CH₃OONa溶液中水的电离程度相同的是：BE；故答案为：BE；
③0.1mol/L的NH₄Cl溶液、盐酸等体积混合，溶液显酸性，由于铵根水解所以c（H⁺）＞c（NH₄⁺），则c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
④根据质子守恒，NaCN溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCN），已知100℃时纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，则Kw=10^-12，NaCN溶液溶液的pH=n，所以c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=10^n-12mol/L，所以c（H⁺）+c（HCN）=10^n-12mol/L，故答案为：10^n-12；
（2）已知2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，则平衡常数表达式为：K=

c(CH3OCH3)?c(H2O)

c2(CH3OH)

，故答案为：K=

c(CH3OCH3)?c(H2O)

c2(CH3OH)

；
①已知2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，
A．增大压强，平衡不移动，故A错误；
B．平衡时再向容器中加入CH₃OCH₃和水蒸气各1mol，增大反应物，平衡向正方向移动，故B错误；
C．正反应为放热反应，平衡后升高温度，平衡逆移，K减小，故C错误；
D．平衡时再加入与起始等量的CH₃OH，两次平衡为等效平衡，所以达新平衡后，CH₃OH转化率不变，故D正确；故答案为：D；
②已知2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，由方程可知参加反应的c（CH₃OH）=2c（CHO₃CH₃）=2.48mol/L，所以参加反应的n（CH₃OH）=cV=2.48mol/L×1L=2.48mol，所以放出的热量为：

2.48mol×25KJ

2mol

=31KJ，达平衡时体系总能量减少31KJ，故答案为：31；

点评：本题考查盐类水解素、化学平衡的影响因素、平衡常数的表达式、反应热的计算等，综合性较强，注重对常考查点的考查，题目难度中等．