题目内容

在一定条件下,含短周期元素R的离子RO3n与R2发生如下反应:RO3n +2R2 +6H=3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中正确的是
A.R原子的最外层上有4个电子 B.RO3n中的R只能被还原
C.R的最外层电子排布式是nsnnp2nD.HnRO4一定是强酸
D

试题分析:根据电荷守恒,-n+2×(-2)+6×(+1)=0,解得n=2,因此RO3n-中元素R的化合价是+4价。R是短周期元素,R2-中元素R的化合价-2价,根据元素周期律,最低负价=主族序数-8,最高正价=其族序数,且有正化合价,所以R是S元素。A、最外层上有6个电子,故A错误;B、RO3n-中元素R的化合价是+4价,中间价态既有氧化性又有还原性,故B错误;C、R是S元素,最外层电子排布式是3s2np4,所以C错误;D、S最高价氧化物对应水化物是硫酸,为强酸,化学式为H2SO4,故D正确,答案选D。
练习册系列答案
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A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大, 它们的相关结构和性质信息如下表所示,请结合相关信息,完成相关的问题:
元素
相关结构和性质
A
A为非金属元素,其一种单质是电的良导体,难熔、质软并有润滑性,可用作电极材料
B
是蛋白质的组成元素之一,原子核外有三种不同能量的电子,且未成对电子数最多
C
其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应,其简单离子在第三周期单核离子中半径最小
D
D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀”
 
(1)D位于元素周期表第  周期第  族,其基态原子核外价电子排布式为               ;元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为                      
(2)钠与B元素形成的Na3B晶体属于       晶体(填“分子”、“原子”、“离子”)。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因,除了因为它们均是极性分子之外,还因为                               
(3)元素A与元素B相比,非金属性较强的是         (用元素符号表示),可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是        
a.常温下A的单质和B的单质状态不同
b.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d.单质与酸反应的难易程度
(4)已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应,放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式:                                            

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