题目内容

短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是
 
X
 
Y
Z
 
W
 
 
A．Z单质的熔点是四种单质中最低的
B．Y的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．碳元素可与W形成直线型分子
D．ZY4是由极性键形成的极性分子
C

试题分析：依题间可知X为N，Y为F， Z为Si，W为S，A．Z单质的熔点是四种单质中最高的，错误；B、Y没有最高价氧化物，错误；C碳元素可与W形成二硫化碳，直线型分子，正确；D、四氟化硅是由极性键形成的非极性分子。错误
练习册系列答案
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。W的原子半径比X的大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱
B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同
C．元素W与Z形成的化合物为共价化合物
D．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r (W)
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 (     )
A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
下列事实中，不能用于判断元素失电子能力强弱的是
A．金属间发生的置换反应
B．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
C．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易
D．每摩尔金属单质在反应中失去电子数目的多少
下列粒子的个数之比不是1∶1的是
A．氘原子中的质子和中子
B．C2H4分子中的质子和电子
C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
D．常温下,pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-
在一定条件下，含短周期元素R的离子RO3n－与R2－发生如下反应：RO3n－ ＋2R2－ ＋6H＋＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是
A．R原子的最外层上有4个电子 B．RO3n－中的R只能被还原
C．R的最外层电子排布式是nsnnp2nD．HnRO4一定是强酸
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C．元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键
D．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是
X
Y
 
Z
 
A．若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素
B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素
C．若X、Y、Z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性
D．若X、Y、Z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W的一种核素的质量数是56，中子数是30。
(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W2+的核外电子排布式是______。
(2) X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是_______ (填化学式)，Z的氢化物属于      晶体，Z2O2的化学键类型是_______(填编号）
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．金属键
(3)加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式_______.
(4)在250C，101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是_______。

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