题目内容

13．水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）
A．苯、乙醇、四氯化碳B．苯、溴苯、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

分析 水就能鉴别的一组物质，与水的溶解性不同、与水的密度不同，产生不同现象则可以鉴别，以此来解答．

解答 解：A．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶，可鉴别，故A正确；
B．溴苯、四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，无法鉴别，故B错误；
C．硝基苯、四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，无法鉴别，故C错误；
D．乙醇、乙酸均与水混溶，不能鉴别，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质为解答的关键，学习中要加强基础知识的积累，明确密度、溶解性即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
A．该反应是放热反应
B．断裂2 mol A-B 键需要吸收y kJ的能量
C．断裂1 mol A-A 键和1 mol B-B 键放出x kJ能量
D．1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量
4．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变              b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变       d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．
1．（1）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
①用稀硫酸溶解五氧化二钒（V2O5），得到（VO2）2SO4溶液．写出该反应的化学方程式V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O；
该反应不是（选填“是”或“不是”）氧化还原反应．
②用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号．
VO2++H2C2O4+2H+→VO2++CO2↑+2H2O
③当收集到标准状况下气体11.2L时，转移的电子数目为0.5NA．
④甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道B．
A．VO2+和HCl氧化性相对强弱   B．VO2+和Cl2氧化性相对强弱   C．上述均不正确
（2）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25 000～30 000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ•mol-1．
根据题意完成下列填空：
①在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积．
②如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应AD（选填编号）．
A．一定向正反应方向移动         B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动         D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
③若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g•L-1，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0010mol/（L•min）．
8．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-99kJ．mol-1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ．mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）△H3=+41kJ．mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小．
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，反应③为吸热反应，平衡向右移动，使得体系中CO的量增大，CO的转化率降低．图2中的压强由大到小为P3＞P2＞P1，其判断理由是相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高．
18．经测定乙烯溶解在乙醇中形成的溶液中，氧的质量分数为8%，则此溶液中氢的质量分数为（　　）
A．75%B．13.6%C．14%D．25%
5．（1）写出图1中序号①～③仪器的名称：

①蒸馏烧瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
（3）如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．
请回答下列问题：
a．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶 （写仪器名称）．
c．经计算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2mL．
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有AB．
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
2．海洋中有丰富的食品、矿产、药物和水产等资源，下列有关说法正确的是（　　）
A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．第①步中除去粗盐中可溶性杂质，可依次加入Na2CO3、Ba（OH）2、盐酸等试剂
C．在第②③④步中溴元素均被氧化
D．第④步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏
3．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）=0.45mol•L-1•min-1  
②v（B）=0.6mol•L-1•s-1　
③v（C）=0.4mol•L-1•s-1
④v（D）=0.5mol•L-1•s-1    
该反应进行的快慢顺序为（　　）
A．④＞③＞②＞①B．④＜③=②＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③=②＞①

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