题目内容
【题目】(1)有机物
用系统命名法命名： ______________
2-甲基苯甲酸乙酯的结构简式是_______________________
(2)有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化
则①X的核磁共振氢谱有________组峰，面积比为_________
②Y→Z的反应类型是_____________
③Z的六元环上的一氯代物共有_________种
(3)如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素．
则：
①其分子式为 _________________
②它能通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为__________________
【答案】3，4-二甲基-3-乙基己烷 
2 1：2 还原反应 4 C3H7NO2 
【解析】
(1)根据烷烃的系统命名方法命名；根据酸与醇发生酯化反应形成酯的特点确定2-甲基苯甲酸乙酯的结构；
(2)CH2=CH-CH=CH2与CH2=CH-CHO发生加成反应产生
，与H2发生加成反应产生
。
(3)根据C、H、O、N四种元素的价电子数目，确定球棍模型表示的物质，进而确定其分子式，然后根据物质结构特点判断其发生反应形成的高分子化合物的结构简式。
(1)选择分子中含C原子数最多的碳链为主链，该物质中最长碳链上含有6个C原子，从左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链的位置，则有机物
用系统命名法命名为：3，4-二甲基-3-乙基己烷；
2-甲基苯甲酸乙酯说明甲基与酯基在苯环的两个相邻的C原子上，其结构简式为；
(2)①X是CH2=CH-CH=CH2，分子结构高度对称，含有2种不同位置的H原子，因此X的核磁共振氢谱有2组峰，这两种H原子的个数比为2：4=1：2，因此峰面积比为1：2；
②Y是，分子中含不饱和的碳碳双键和醛基，它们与H2发生加成反应产生Z，与氢气的加成反应也叫还原反应；所以Y→Z的反应类型是加成反应(或还原反应)；
③Z是，环是对称结构，在六元环上有4种不同的H原子，因此Z的六元环上的一氯代物共有4种；
(3)根据C原子价电子是4，H原子价电子是1，O原子价电子是6，N原子价电子是5，则球棍模型表示的物质结构简式是
，名称为丙氨酸，其分子式是C3H7NO2，物质分子中含有氨基和羧基，在一定条件下羧基脱去羟基，氨基脱去H原子，然后彼此结合就形成高分子化合物，其结构简式为：。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
【题目】下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第（1）~（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___，只有负价而无正价的是___，氧化性最强的单质是___，还原性最强的单质是___。
<>（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___，酸性最强的是___，呈两性的是___。（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___。
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是___。
（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程___，它属于___化合物（填“离子”或“共价”）。
（6）写出B的最高价氧化物的水化物和H的单质反应的离子方程式：___。
【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1
C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1。则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：__________________________________________________。
（3）①CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___________________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g） |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为______________________。
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）＝3c（CH3OH）
d．容器中密度不变 e．2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g）
CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如图，若温度不变，提高投料比n(H2)/n(CO2)，则K将__________；该反应△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
