题目内容
1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（ ）| A． | 食物放在冰箱中会减慢变质的速率 | |
| B． | 实验室制备CO2时，可通过增加石灰石的用量来加快反应速率 | |
| C． | 制取乙酸乙酯时加入浓硫酸作催化剂可加快酯化反应的速率 | |
| D． | 实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率 |
分析 A、根据温度对化学反应速率的影响；
B、增加固体的量，反应速率不变；
C、根据催化剂可加快反应的速率判断；
D、根据固体接触面积小反应速率慢分析．
解答 解：A、温度降低，化学反应速率减慢，所以食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率，故A正确；
B、因增加固体的量，反应速率不变，所以增加石灰石的用量不能来加快反应速率，故B错误；
C、因催化剂可加快反应的速率，所以制取乙酸乙酯时加入浓硫酸作催化剂可加快酯化反应的速率，故C正确；
D、因固体接触面积小反应速率慢，实验室制取H2时，为了减慢反应速率可以用锌粒代替锌粉，故D正确；
故选：B．
点评 本题主要考查了决定化学反应速率的因素和影响化学反应速率因素，难度不大．
练习册系列答案
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11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1Mg（NO3）2溶液中含有0.2 NA个NO3- | |
| B． | 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 3mol Cu和足量稀硝酸反应产生2 NA个NO分子 | |
| D． | 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为NA |
；
9．有Xn-、Yn+、Z三种粒子，其电子层结构相同．下列分析正确的是（ ）
| A． | 粒子半径大小的关系是Xn-＜Yn+ | B． | Z一定是稀有气体元素 | ||
| C． | 原子序数关系是：Z＞Y＞X | D． | 原子半径关系是：X＞Y |
16．下列化学用语使用正确的是（ ）
| A． | F- 结构示意图： | |
| B． | 氯化钠的电子式： | |
| C． | 乙烯的结构简式：CH2=CH2 | |
| D． | 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe23++3SO42- |
6．任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化．
（1）氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况如图1所示
生成1mol水蒸气时，断开旧化学键所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）形成新化学键所释放的总能量，因此水的分解反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图2为一种氢氧燃料电池的结构装置．①电极b为该燃料电池的正极（填“正”或“负”）
②电池工作时，溶液中的OH-移向a极（填“a”或“b”）
③电池工作时，电子会在外电路中定向移动．请在图2中标出电子的移动方向．a流向b
（3）在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：
①实验1和实验2中使用了催化剂是实验2（填“1”或“2”）
②实验1中，0〜l0min内生成H2的平均反应速率为0.005 mol•L-1•min-1，
实验3的反应达到化学反应限度时，I2（g）的体积分数为40%．
③下列物质量不再变化时，能说明实給3中反应达到化学反应限度的是B
A．混合气体总压强 B．混合气体颜色色不再变化 C．混合气体密度．
（1）氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况如图1所示
生成1mol水蒸气时，断开旧化学键所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）形成新化学键所释放的总能量，因此水的分解反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图2为一种氢氧燃料电池的结构装置．①电极b为该燃料电池的正极（填“正”或“负”）
②电池工作时，溶液中的OH-移向a极（填“a”或“b”）
③电池工作时，电子会在外电路中定向移动．请在图2中标出电子的移动方向．a流向b
（3）在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：
序号 | 温度，物质的量，时间 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
②实验1中，0〜l0min内生成H2的平均反应速率为0.005 mol•L-1•min-1，
实验3的反应达到化学反应限度时，I2（g）的体积分数为40%．
③下列物质量不再变化时，能说明实給3中反应达到化学反应限度的是B
A．混合气体总压强 B．混合气体颜色色不再变化 C．混合气体密度．
13．已知在常温下，将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
下列判断正确的是（ ）
| 实验编号 | c（NaOH）/mol•L-1 | c（HA）/mol•L-1 | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | 0.4 | 0.4 | pH=9 |
| 丙 | 0.4 | c1 | pH=7 |
| 丁 | 0.2 | 0.4 | pH＜7 |
| A． | 在乙组混合溶液中c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1 | |
| B． | c1＜0.4 | |
| C． | a＞9 | |
| D． | 在丁组混合液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） |
1．在下列影响化学反应速率的因素中，一定能使化学反应速率加快的方法是（ ）
①升高温度
②增大压强
③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末．
①升高温度
②增大压强
③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末．
| A． | ①②③ | B． | ①④ | C． | ①③④ | D． | ①②③④ |
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物对应水化物均能互相发生反应生成盐和水．A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．
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