[题目]下列说法正确的是A．阿伏加德罗常数的准确值应为6.02×1023mol-1B．标准状况下.17g氨气的体积为22.4L/molC．常温常压条件下.3.6gH2O所含氢原子数为0.4NAD．浓度为0.1 mol/LNa2CO3溶液中.Na+数为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A．阿伏加德罗常数的准确值应为6.02×1023mol－1

B．标准状况下，17g氨气的体积为22.4L/mol

C．常温常压条件下，3.6gH2O所含氢原子数为0.4NA

D．浓度为0.1 mol/LNa2CO3溶液中，Na+数为0.1NA

【答案】C

【解析】

试题分析：A．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，A错误；B．标准状况下，17g氨气的体积为22.4L，B错误；C．常温常压条件下，3.6gH2O是0.2mol，所含氢原子数为0.4NA，C正确；D．不能确定浓度为0.1 mol/LNa2CO3溶液的体积，不能计算Na+数，D错误，答案选C。

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（3）写出下列有机方程式：

①HOCH2CH2OH的催化氧化：__________。

②HOOCCOOH与HO CH2CH2OH酯化成环：____________。

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A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度积Ksp如下表。

（1）步骤①转化的目的是_______，滤液1中的溶质为Na2CO3和_______（填化学式）。

（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为__________________。

（3）滤液2中可循环利用的溶质的化学式为_______。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，则此时c(SO42-)=______mol/L。

（4）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是________________。

（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________，若得到纯净干燥的三盐99.Ot，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为________。

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A. 棉花 B. 光导纤维 C. 羊毛 D. 蚕丝

【题目】有A、B、C三种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种，某同学做实验得出：

①B能发生银镜反应；②A遇碘水变蓝色；③A、C均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应。

回答下列问题：

(1)写出各物质的名称：

A是________，B是________，C是________。

(2)写出有关化学反应方程式：

①蔗糖水解：__________________________________________。

②淀粉水解：__________________________________________。

【题目】下列关于硫酸的叙述中，正确的是（　　）
A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

【题目】Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：

实验序号	起始浓度／（mol·L－1）		反应后溶液的pH
实验序号	c（HA）	c（KOH）	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

请回答：

（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。

（2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________（填字母）。

a．溶液中只存在着两个平衡

b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。

（4）写出该电池工作时负极的电极反应式________。

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