Question

16．阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺$?_{②}^{①}$Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺作还原剂，②中的Fe³⁺作氧化剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂，具有还原性．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）实验室配置氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，通常向里面加入还原性铁粉，这样操作的原因是（用离子反应方程式表示）Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）元素的化合价升高，作还原剂，元素的化合价降低，作氧化剂；
（2）维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，维生素C作还原剂；
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（4）铁粉能把铁离子还原为亚铁离子．

解答 解：（1）Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，元素的化合价升高，作还原剂；Fe³⁺→Fe²⁺转化时，元素的化合价降低，作氧化剂，
故答案为：还原；氧化；
（2）维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，则维生素C具有还原性，作还原剂，
故答案为：还原；还原；
（3）铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐的化学反应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）实验室配置氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，通常向里面加入还原性铁粉，铁粉能把铁离子还原为亚铁离子，其离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

点评 本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．