Question

11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）

• A． 可用NaOH溶液吸收Cl₂制得：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
• B． 该消毒液与洁测灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl₂：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂+H₂O
• C． 该消毒液滴加白醋可生成HClO，可增强漂白作用：CH₃COOH+ClO^-═HClO+CH₃COO^-
• D． 该消毒液的pH约为12：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

Answer 1

分析 A．反应生成氯化钠、次氯酸钠；
B．发生氧化还原反应生成氯气；
C．醋酸的酸性大于HClO；
D．饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，可能氢氧化钠过量．

解答 解：A．可用NaOH溶液吸收Cl₂制得的离子反应为Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故A正确；
B．该消毒液与洁测灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl₂的离子反应为ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂+H₂O，故B正确；
C．消毒液滴加白醋可生成HClO，可增强漂白作用的离子反应为CH₃COOH+ClO^-═HClO+CH₃COO^-，故C正确；
D．饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO^-的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．