Question

【题目】一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则有关说法正确的是 （ ）

A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B．放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O

C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移

D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、正极上得电子发生还原反应，根据2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O知，放电时，氧气参与反应的电极为正极，甲醇参与的电极是负极，A错误；B、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH－﹣6e＝CO32﹣+6H2O，B正确；C、标准状况下5.6LO2是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，1分子氧气得到4个电子，则转移电子的物质的量是1mol，C错误；D、放电时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为3/2 O2+3H2O+6e－＝6OH－，所以通入氧气的电极附近溶液的pH升高，D错误，答案选B。