Question

【题目】下列说法正确的是 （ ）

A.氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，则该电池负极反应式为：H2—2e—+2OH—=2H2O

B.在测定中和热的实验中，盐酸物质的量一般要大于氢氧化钠物质的量，这样才能保证氢氧化钠中和完全

C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D.已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H1＜△H2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 从氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，则负极反应物是H2，在碱性条件下发生氧化，该电池负极反应式为：H2—2e—+2OH—=2H2O，A正确；

B. 稀盐酸比较稳定，没有必要过量，NaOH溶液易吸收空气中的CO2可以考虑实验中氢氧化钠略过量以保证盐酸完全反应，B错误；

C. 氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热的，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，C错误；

D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g) ， S(g)+O2(g)=SO2(g) ，等量的固态硫充分燃烧放出的热量比气态硫充分燃烧放出热量少，，则，D错误；

答案选A。