题目内容
【题目】将4gNaOH溶解在10mL水中,然后稀释成1L溶液,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是( )
A.1molL﹣1
B.0.1molL﹣1
C.0.01molL﹣1
D.10molL﹣1
【答案】B
【解析】解:令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c,根据稀释定律,稀释前后溶质的质量不变,则:
c×1L×40g/mol=4g
解得:c=0.1mol/L.
故选:B.
【题目】CO2是引起“温室效应”的主要物质,CO2的甲烷化可以实现其循环利用。
甲烷化过程中,可能发生如下反应:
I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1
II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2
已知反应II中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H—H | C=O | CO | H—O |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 750 | 1076 | 463 |
由此计算△H2=_________________。
(2)在常压、催化剂条件下,将CO2 和H2 (体积比为1:4,总物质的量为m mol)置于密闭容器中,发生反应I和II。测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)
①由图1和图2可知,△H1___0(填“>”或“<”),____________可影响催化剂的选择性。
②由图1可知CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势,其原因是________________________________。
③下列措施能提高CO2平衡转化率的是__________(填标号)
A.提高原料气中H2所占比例 B.适当增大压强 C.升高温度 D.增大催化剂的比表面积 E.前段加热,后段冷却
④350℃时,反应在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为VL,该温度下反应I的平衡常数为_____(用m、V表示)。
⑤550℃时,反应在t2时刻达到平衡,此时容器中H2O(g)的物质的量为__mol(用m表示)
(3)CO2与NaOH溶液反应得到Na2CO3溶液。电解Na2CO3溶液的原理如图所示,阳极的电极反应式为______________________________________。